Question

【題目】已知一些物質之間存在如圖所示的三角關系：

①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素；

②D為固體單質，O為氣體單質，其余物質為常見化合物；

③C能使品紅溶液褪色，也能使澄清的石灰水變渾濁；

④E為淡黃色化合物，與L反應生成O；

⑤L和J的水溶液可生成K；

⑥H是紅棕色氣體，可形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）E的電子式為__，結構中含有__（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”），寫出E→F的離子反應方程式___。

（2）K的化學式為__，寫出L和J的水溶液生成K的化學方程式___。

（3）I的濃溶液具有強__性（填“氧化”、“還原”），該濃溶液與C反應的化學方程式為__。

（4）A與C具有相同的元素組成，則A的化學式為__，寫出C轉化為A的化學反應方程式__。

Answer 1

【答案】 離子鍵、非極性鍵 NaHCO3 氧化 SO3

【解析】

C能使品紅溶液褪色，也能使澄清的石灰水變渾濁，則C是SO2，A是SO3，B是H2SO4；

E為淡黃色化合物，則E是Na2O2，由于D為固體單質，所以D為Na，F為NaOH；

Na2O2與L反應生成O，而O是氣態單質，則O為O2，L為H2O或CO2；

又因為L和J的水溶液可生成K，則確定L是CO2，J是NaCO3，K為NaHCO3；

H是紅棕色氣體，可形成酸雨，則H是NO2，則I為HNO3，G為NO，據此解答。

（1）Na2O2既含有非極性共價鍵又含有離子鍵，其電子式為：，E到F的方程式為 ，故答案為：；離子鍵、非極性鍵；；

（2）K為NaHCO3，L和J生成K的方程式為：，故答案為：NaHCO3；；

（3）I為HNO3，具有強氧化性，能將二氧化硫氧化成硫酸，同時濃硝酸被還原成NO2，其方程式為：，故答案為：氧化；。

（4）A是三氧化硫，二氧化硫在催化劑和加熱的條件下反應生成三氧化硫，方程式為：，故答案為：SO3；。