【題目】已知烯烴在臭氧作用下,雙鍵斷裂如下:
(1)判斷下列有機物經臭氧化分解的產物
①______________________________________________________________
②_____________________________________________________________________
③________________________________________________________
(2)如果二甲苯也能發生臭氧化分解,則判斷鄰二甲苯的臭氧化分解產物_______________________________
(3)若烯烴A(C8H16)經臭氧化分解后僅得一種化合物B,B經催化氫化后生成醇C(C4H10O),C用濃H2SO4處理后只生成一種無側鏈的烯烴D(C4H8),則A的結構簡式為__________________。
【答案】CH3COCH3OHC-CHO和OHCCH2CH2CHOOHC-CHO,
,
CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3
【解析】
(1)①根據信息,碳碳雙鍵發生斷裂,如果雙鍵的碳原子上無H,則被氧化成酮,如果含有H,則被氧化成醛基,則該有機物經臭氧化分解的產物是CH3COCH3;②該有機物中含有兩個碳碳雙鍵,根據信息的分析,其產物是OHC-CHO和OHCCH2CH2CHO;③根據上述信息,以及該高分子化合物的連接,得出產物;(2)
得到產物是
和OHC-CHO,
得到產物是OHC-CHO和
;(3)D是無側鏈的烯烴,D的結構簡式是CH2=CHCH2CH3,C為醇,即C的結構簡式為CH3CH2CH2CH2OH,B經催化氫化后生成C,則B的結構簡式為CH3CH2CH2CHO,則烯烴A的結構簡式為CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3。
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【題目】某有機物6.4 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法正確的是
A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素
B. 該化合物中碳、氫原子個數比為1∶4
C. 無法確定該化合物是否含有氧元素
D. 該化合物中一定含有氧元素
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【題目】I.下列各組物質中,屬于同位素的是(填序號,下同)________,屬于同素異形體的是________ ,互為同系物的是__________ ,屬于同分異構體的是____________ ,屬于同種物質的是____________ 。
A O2和O3
B
C CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
D CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3
E 和
F 和CH2=CH-CH3
G 和
II.乙醇分子中化學鍵如下:
(1)與金屬鈉反應時,鍵________斷裂。
(2)催化氧化為醛時,鍵________斷裂。
(3)實驗室制備乙烯時,鍵_________斷裂。
(4)寫出乙醇和金屬鎂反應的化學方程式______________________________________________。
(5)寫出乙醇和乙酸反應的化學方程式_______________________________________
(6)寫出乙醇催化氧化的化學方程式____________________________________________
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【題目】反應N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJmol﹣1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應速率:A>C
B. A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C. A、B兩點氣體的平均相對分子質量:A>B
D. B、C兩點化學平衡常數:B<C
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【題目】將4molSO2與2molO2的混合氣體分別置于容積相等的甲、乙兩容器中,發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,在相同溫度下使其均達到平衡狀態。甲是恒壓容器,乙是恒容容器。甲容器達到平衡狀態時,測得混合氣體的物質的量為4.2mol;乙容器經50s達到平衡狀態.請回答:
(1)甲容器達到平衡時SO2的轉化率是_______,其所需時間___50s(填“>”、“<”或“=”)。
(2)達到平衡狀態后,要使甲、乙兩容器中SO2的物質的量相等,可采取的措施是___(填字母)。
A.保持溫度不變,適當擴大甲容器的容積
B.保持容積不變,使乙容器升溫
C.保持容積和溫度不變,向乙容器中加入適量SO3(g)
D.保持容積和溫度不變,向甲容器中加入適量SO3(g)
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【題目】實驗室常用下圖所示裝置制取少量溴苯,并驗證其中的一種產物。
請完成下列問題:
(1)在燒瓶a中裝的試劑是________、________、________。
(2)導管c的下口能否浸沒于液面下____________,理由是____________。
(3)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到的現象是有_______出現,這是由于反應生成的_______遇水蒸氣而形成的。
(4)反應完畢后,向錐形瓶d中滴加硝酸銀溶液有________生成,反應的離子方程式是________
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【題目】藥物F具有抗腫瘤、降血糖、降血壓等多種生物活性,其合成路線如下:
已知:M的結構簡式為:。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱是_______________,B的化學式是________________。
(2)C中官能團的名稱是__________________________。
(3)寫出F的結構簡式__________________________。
(4)已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯,請寫出該反應化學方程式:______________________________。
(5)滿足下列條件的M的同分異構體有_______種(不含立體異構)。
① 能夠發生銀鏡反應。
② 含有硝基(–NO2),且硝基直接連在苯環上。
③ 含有苯環且苯環上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結構簡式為________(寫出一種即可)。
(6)寫出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線(無機試劑任選):______________________
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【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。
(2)A的離子結構示意圖為__________,C的原子結構示意圖為__________。
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成____種鹽,其化學式分別為____、_____、_____(可不填滿,也可補充)。
(4)C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是________。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑,都可用于醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。
有關物質的部分性質如下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且難分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應的熱化學方程式為:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關問題:
(1)儀器A的名稱為___________;
(2)儀器B的作用是_____________________;
(3)裝置丙中盛放的試劑為____________,在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為___________________;
(4)為提高本實驗中硫酰氯的產率,在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水,再通氣體 ②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發燙,可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________,
②設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產品中混有硫酸,下列方案合理的是:_____(填字母)
A.取樣品溶于水,滴加紫色石蕊溶液變紅:再取少量溶液,加入BaCl2溶液產生白色沉淀,說明含有H2SO4。
B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應,冷卻后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液變紅,說明含有H2SO4。
(6)Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解質溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。
①寫出該電池正極發生的電極反應式_______________________________
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是__________________
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