Question

【題目】實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：I2(aq)＋I－(aq) I3- (aq)，上述平衡體系中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)，不正確的是( )

A.該反應的正反應是吸熱反應B.在反應進行到D點時，v正＞v逆

C.A點與C點的化學反應速率vA＜vCD.A點與B點相比，B點的c(I2)大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） 是一個放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；

B、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態，所以它要向A點移動，I3-的濃度應增加，平衡向正反應移動，所以v正＞v逆，故B正確；

C、從圖中可知，A點的溫度比C點溫度低，所以A點與C點的化學反應速率vA＜vC，故C正確；

D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I3-）變小，則c（I2）應變大，所以狀態B的c（I2）大，故D正確；

答案選A。