Question

【題目】經實驗測定某固體樣品中只含有Na2O2和Na2CO3�，F稱取該樣品13.1g，加入水充分反應后產生1.12L（標準狀況下）氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：

（1）該樣品含有Na2O2的質量分數為_________。

（2）反應后溶液中Na+的物質的量濃度為_________mol/L。

Answer 1

【答案】59.5% 0.60

【解析】

（1）依據方程式：和標況下氣體體積計算Na2O2質量，再通過樣品質量計算其質量分數；

（2）通過樣品含有Na2O2的質量分數計算樣品中含Na2CO3物質的量，在計算樣品中含Na元素物質的量，在利用公式計算反應后溶液中Na+的物質的量濃度。

（1）Na2O2與水反生反應：，則產生氣體為氧氣，標況下1.12L則其物質的量 ，則Na2O2物質的量n（Na2O2）=2n（O2）=0.1mol，則Na2O2質量，則Na2O2質量分數，故答案為：59.5% ；

（2）樣品中Na2CO3質量為13.1g-7.8g=5.3g，則Na2CO3物質的量，則樣品中含Na元素的物質的量，Na元素最終變為Na+則反應后溶液中Na+的物質的量濃度,故答案為：0.60。