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下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（   ）
A．C + CO2＝2COB．C + O2＝CO2
C．2C + O2＝ 2COD．C + CuO＝CO2 + Cu
A

試題分析：反應物總能量低于生成物總能量，反應吸熱。選項B、C是燃燒反應，放熱；選項D，碳粉與氧化銅的反應雖然需要高溫的條件，但是該反應有氣體放出，所以該反應還是可以進行的。故答案為A。
點評：考查化學反應與能量，熟記常見反應的吸熱與放熱即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應一般均會伴隨著能量變化，對CH4在O2中燃燒的反應，正確的是
A．該反應為吸熱反應B．該反應為放熱反應
C．斷裂C－H鍵吸收能量D．生成H－O鍵吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，反應物的總能量一定大于生成物的總能量的是              
A．所有氧化還原反應B．所有不需要加熱的反應
C．所有物質的溶解過程D．所有燃燒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（    ）
A．任何能使熵值減小的過程都能自發進行
B．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者△H小
C．已知熱化學方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
D．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
Ⅰ．中和熱的測定是高中重要的定量實驗。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                    ，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                                  。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。  
Ⅱ．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學�；瘜W課外小組用標準液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
（1）滴定過程中，眼睛應注視                                          。
（2）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                  。
（2）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依據上表數據列式并計算該NaOH溶液的物質的量濃度
                                                                       。
（4）下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果         。
b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖中，表示正反應為放熱反應的是
      
A．                                   B．
      
C．                                   D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表達不正確的是
A．反應2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情況非自發
B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．表示碳燃燒熱的熱化學方程式為 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
D．等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應類型中可以吸收能量的反應是         (   )
①化合反應  ②分解反應  ③置換反應  ④復分解反應  ⑤氧化還原反應
A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發生反應的中和熱的熱化學方程式：                     。
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
②該裝置中有一處錯誤是：                     ，如果用該錯誤裝置測定，結果會     （填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實驗中需要測定某種數據，完成一次實驗，需要測定該數據的次數為    次。
④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                 。
（3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（Ⅰ）裝置：
              
圖Ⅰ                        圖Ⅱ
①該生兩次實驗測定時間均設定為10 min，那么他還要測定的另一個數據是：
                                            。
②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數，發現滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：                                  。
③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是       。

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