Question

【題目】將2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固體粉末溶于水，制成溶液，然后逐漸向其中滴加1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生的CO2的體積（標準狀況）的關系如圖像所示：

(1)寫出OA段發生的離子反應方程式___________________、___________________________

(2)當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為_________________（標準狀況）

(3)原混合物中NaOH的質量為_______________

Answer 1

【答案】H++ OH-= H2O CO32+ H+= HCO3 - 224mL 0.6g

【解析】

(1)OA段是氫氧化鈉和鹽酸反應，再是碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉；

(2)25mL—45mL階段是碳酸氫根和氫離子反應，當加入35mL鹽酸時，此時有10mL鹽酸用于生成二氧化碳氣體，再根據方程式進行計算；

(3)設NaOH、NaHCO3、Na2CO3物質的量分別為x、y，z，建立方程式計算。

(1)OA段是氫氧化鈉和鹽酸反應，再是碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，因此發生的離子反應方程式H++ OH－ = H2O、CO32－+ H+ = HCO3－，故答案為：H++ OH－ = H2O、CO32－+ H+= HCO3－；

(2)25mL—45mL階段是碳酸氫根和氫離子反應，當加入35mL鹽酸時，此時有10mL鹽酸用于生成二氧化碳氣體，且消耗鹽酸與產生CO2的比例是1:1，即體積為1 mol/L × 0.01 L × 22.4 L/mol = 0.224L=224mL，故答案為：224mL；

(3)設NaOH、NaHCO3、Na2CO3物質的量分別為x、y，z，建立方程組為：y + z = 0.02 mol，x + z = 0.025mol，40x + 84y + 106z = 2.6g，解得x = 0.015 mol，y = 0.01 mol，z = 0.01 mol，因此粉末原混合物中NaOH的質量為0.015mol×40g/mol = 0.6g，故答案為：0.6g。