Question

(08上海松江區模擬)乙酸乙酯是重要的工業原料和溶劑�，F利用如圖

裝置制取乙酸乙酯粗產品，再測定乙酸乙酯的含量。

⑴寫出此反應的化學方程式

                                          ；

該反應要在濃硫酸存在的條件下進行，濃硫酸的作用是

                      ；

⑵實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應的生成物。若不

振蕩該試管，可看到的現象是                 ，若振

蕩該試管，可看到的現象是                    ，但有時卻出現了白色晶體，該晶體是                ；

⑶對于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產率，請提出

一條改進意見：

                                                。

⑷為測定乙酸乙酯的含量，進行了如下操作：

（I）準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L

NaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗NaOH溶液的體積為

40.0mL；

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產品于250mL錐形瓶中，加入100mL

2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回

流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定

過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL。

回答：

①實驗（I）中達到滴定終點時的現象是                     。

②實驗（II）中冷水從冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

③利用實驗（I）、（II）測量的數據計算粗產物中乙酸乙酯的質量分數為         。

Answer 1

答案：（1）CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O  （2分）

催化  吸水    （1分）

          （2）液體分為兩層    無色氣泡    NaHCO₃（各1分，共3分）

  （3）水浴加熱、加裝溫度計、用圓底燒瓶代替試管等（合理就給分）（2分）

  （4）溶液由無色恰好變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色 （1分）  b  （1分） 

79.2%（2分）