Question

30℃時，在0.1mol?L^-1的Na₂S、NaHS兩溶液中均存在的關系是（　　）

A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14

B．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

Answer 1

A．常溫時，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，溫度升高促進水的電離，則30℃時，c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14，故A錯誤；
B．根據物料守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B錯誤；
C．根據質子守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故C錯誤；
D．從溶液呈電中性的角度分析，兩溶液中均存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D正確．
故選D．