【題目】寫出下列物質的名稱:
A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2 A的名稱是________;
B.(CH3)3CC≡CCH2CH3 B的名稱是____;
C. C的名稱是_____
D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH D的名稱是________。
【答案】2,2,3-三甲基-6-乙基辛烷 2,2-二甲基-3-己炔 間二甲苯 2-乙基-1,3-丙二醇
【解析】
A中最長碳鏈有8個C,2、3號C上有甲基,6號C上有乙基;B中含碳碳三鍵的最長碳鏈有6個C,三鍵在3、4號C之間,且2號C上有甲基;C中苯環上1,3號碳上有甲基;D中含有羥基的最長碳鏈有3個碳原子,在1、3號C上含有羥基,在2號C上有乙基,結合系統命名法書寫各物質的名稱。
A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2中最長碳鏈有8個C,2、3號C上有甲基,6號C上有乙基,名稱為2,2,3-三甲基-6-乙基辛烷;
B.(CH3)3CC≡CCH2CH3中含碳碳三鍵的最長碳鏈有6個C,三鍵在3、4號C之間,在2號C上有甲基,名稱為2,2-二甲基-3-己炔;
C. 的名稱為間二甲苯或1,3-二甲苯;
D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH 中含有羥基的最長碳鏈有3個碳原子,在1、3號C上含有羥基,在2號C上有乙基,名稱為2-乙基-1,3-丙二醇。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液,現通過如下步驟配制:
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中,加適量蒸餾水攪拌溶解;
②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻;
③蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;
④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫,轉入儀器A中;
⑤繼續加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;
(1)操作步驟的正確順序為__(填序號)。
(2)稱量的Na2CO3固體質量應為__g。
(3)儀器A的名稱是__。
(4)取出100mL配制好的溶液,加蒸餾水稀釋至c(Na2CO3)=0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__。
(5)下列關于容量瓶的使用方法中,正確的是__(填字母序號)。
A.使用前要檢驗是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C.在燒杯中溶解固體后,迅速將溶液轉移到容量瓶中
D.向容量瓶中轉移溶液用玻璃棒引流
E.加水時水量超過了刻度線,迅速用膠頭滴管將過量的水吸出
(6)下列操作會使所配溶液的物質的量濃度偏低的是__(填字母序號)。
A.將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
B.定容讀數時,俯視容量瓶上的刻度線
C.加水定容時,水量超過了刻度線
D.洗滌步驟中,洗滌液沒有轉入容量瓶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某抗酸藥中碳酸鈣固體的純度(另一種成分為淀粉),稱取12.5g此藥片置于燒杯中,加入過量的稀鹽酸,測得反應過程中燒杯和藥品的總重量隨時間的變化數據如下:
反應時間/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
燒杯和藥品的總重/g | 310.0 | 306.8 | 305.9 | 305.7 | 305.6 | 305.6 | 305.6 |
計算:(1)共收集到標準狀況下CO2的體積____________________;
(2)該樣品中碳酸鈣的質量分數________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把質量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質中,能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C 為短周期元素,它們的位置關系如圖所示,已知 B、C 兩元素原子核內質子數之和是 A 元素的原子核內質子數的 4 倍。
(1)寫出 A、B 的元素符號:A____、B____。
(2)B 在周期表中的位置為____,C 的離子結構示意圖為____。
(3)A 的氫化物的分子式為____;B、C 的最高價氧化物對應的水化物的分子式分別為____、____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類,填在橫線上。
(1)CH3CH2CH2COOH________,
(2)HCOOC2H5________,
(3)CH3CH2CH2CH2Cl________,
(4)CH3CHO________,
(5)_________,
(6)_________,
(7)_________,
(8)CH3CH2CH=CHCH3_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于__。
(2)I3+屬于多鹵素陽離子,根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為__,中心I原子的雜化軌道類型為__。
(3)基態溴原子的電子排布式為__,碘原子價電子的電子排布圖為__。
(4)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為__,I和Cl相比,電負性較大的是__,ICl中I元素的化合價為__。
(5)請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為__(填序號)。
(6)鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物,該反應的化學方程式為__。RbICl2的晶體結構與CsCl相似,晶胞邊長為685.5pm,RbICl2晶胞中含有__個氯原子,RbICl2晶體的密度是__gcm-3(只要求列算式,不必計算出數值.阿伏伽德羅常數為NA)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),反應進行到10 s末,達到平衡,測得A的物質的量為1.8 mol,B的物質的量為0.6 mol,C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為______________。
(2)反應前A的物質的量濃度是______________。
(3)10 s末,生成物D的濃度為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗),請回答下列問題:
(1)在A中發生反應的化學方程式為___。
(2)①中的實驗現象為紫色石蕊溶液___。
②中的實驗現象為___,寫出此化學反應方程式___。
③中的實驗現象是___,寫出此化學反應方程式___。
④中的實驗現象是___,寫出此化學反應方程式___。
⑤中的現象是溶液由黃色變為淺綠色,其反應的離子方程式為___。
(3)能體現出SO2還原性的實驗序號是___。
(4)實驗結束后需要通入N2,其目的是___。
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