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下列說法中正確的是    (     )
A．某反應在低溫條件下能自發進行，那么該反應在高溫條件下也一定能自發進行
B．某反應在高溫條件下不能自發進行，那么該反應在低溫條件下也一定不能自發進行
C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關
D．溫度有可能對反應的方向起決定性作用
D
考查化學反應進行的方向。反應能否自發進行，主要由焓變和熵變共同決定，即只有當△G＝△H－T·△S＜0時反應才是自發進行的因此低溫下能自發進行的反應，高溫下就不一定能自發進行，A不正確。同理分析選項B也是錯誤的。關系式△G＝△H－T·△S可知，反應方向是和溫度有關系的，C不正確，D正確。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式                                         ；
（2）下列有關說法正確的是       ；
A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是由化學能轉變為熱能
B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大
C．正丁烷比異丁烷不穩定
D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
（3）已知1mol H2燃燒生成液態水放出熱量是285.8 kJ，現有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數據判斷ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極通入的物質為         。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類社會生活和社會發展的基礎。請閱讀以下材料，回答有關問題：
小題1:在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用       能，還能為農業生產提供優良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式             。
小題2:某研究人員設計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是    （填a或b），正極反應為         。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液（如右圖乙所示），則Y極上發生的電極反應式為      。若電解過程中共消耗標準狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅     g。
  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_               ______；
(2)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為_____      , 總反應式               。
（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為b,則a   b（用“＞、＝、＜”表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。
(1)寫出過氧化氫和肼的電子式：過氧化氫              ，肼                。
(2)寫出液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和氣態水反應的熱化學方程式                            。
(3)已知H2O(1)=H2O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是             kJ。
(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（  ）
A．生成SO3 2 molB．含氧原子共8 mol
C．放出197 kJ熱量D．SO2和SO3共2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H= —285.8 kJ/mol
B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C．電解精煉銅時以粗銅作陽極
D．對于一個給定的可逆反應，平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
　　　　2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
則反應NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
一定條件下，將NO2與SO2按體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______。
　a．體系壓強保持不變
　b．混合氣體顏色保持不變
　c．SO3與NO的體積比保持不變
　d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應△H _____0（填“＞”或“＜”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
選擇此壓強的理由是　　　　 　　　　　　________。

（3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結構示意圖如右上。甲醇進入　　　　　 極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為　　　　　 　　　　　　　　　。
（4）101 kPa時，若16 gCH3OH完全燃燒生成液態水，放出熱量
為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為　　　　　 。

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