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【題目】銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發生反應；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了mol 電子，生成L SO2（標準狀況）氣體．

【答案】還原；還原；氧化；氧化；1；11.2
【解析】解：反應Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合價降低，被還原，發生還原反應，濃H2SO4作氧化劑，表現為氧化性，
在該反應中，若消耗了32gCu，即0.5mol，則轉移了1mol電子，生成0.5molSO2 ， 標準條件下體積為11.2L，
所以答案是：還原；還原；氧化；氧化；1；11.2．

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A.漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物

B.實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣

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D. 同條件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的轉化率也越大

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【題目】在滴入酚酞的水溶液中加入過氧化鈉，觀察到的現象(　　)

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【題目】下列分子式表示的物質一定是純凈物的是

A.C5H10B.C7H8O

C.CH4OD.C2H4Cl2

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C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

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