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【題目】CuCl用于石油工業脫硫與脫色,是一種不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮濕空氣中可被迅速氧化。

.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數據如下圖。

回答以下問題:

1)甲圖中儀器1的名稱是________;制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產率,儀器2中所加試劑應為_________(填“A”或“B”)。

A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液

2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖,寫出制備CuCl的離子方程式_______________;丙圖是產率隨pH變化關系圖,實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是___________________________并維持pH____________左右以保證較高產率。

3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小,跟常規過濾相比,采用抽濾的優點是________________________(寫一條);

洗滌時,用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品,作用是____________________________。

.工業上常用CuClO2、CO的吸收劑,某同學利用如下圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中COCO2、N2O2的含量。

已知:Na2S2O4KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

4)裝置的連接順序應為_______D

5)用D裝置測N2含量,讀數時應注意______________________

【答案】三頸燒瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl↓2HSO42 及時除去系統中反應生成的H+ 3.5 可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條) 洗去晶體表面的雜質離子,同時防止CuCl被氧化 C→B→A 溫度降到常溫,上下調節量氣管至左右液面相平,讀數時視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)

【解析】

.1)根據儀器的結構和用途回答;

儀器2中所加試劑應為Na2SO3溶液,便于通過分液漏斗控制滴加的速率,故選B

2)乙圖隨反應的進行,pH 降低,酸性增強,Cu2SO32氧化,制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl↓2HSO42;

丙圖是產率隨pH變化關系圖,pH =3.5CuCl產率最高,實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,控制pH。

3)抽濾的優點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條);

洗滌時,用去氧水作洗滌劑洗滌產品,作用是洗去晶體表面的雜質離子,同時防止CuCl被氧化。

.4)氫氧化鉀會吸收二氧化碳,鹽酸揮發出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,B中盛放保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收COD測定氮氣的體積,裝置的連接順序應為C→B→A→D

5)用D裝置測N2含量,讀數時應注意溫度降到常溫,上下調節量氣管至左右液面相平,讀數時視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)。

.1)根據儀器的結構和用途,甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶;

制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產率,儀器2中所加試劑應為Na2SO3溶液,便于通過分液漏斗控制滴加的速率,故選B。

2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖,隨反應的進行,pH 降低,酸性增強,Cu2SO32氧化,制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl↓2HSO42;

丙圖是產率隨pH變化關系圖,pH =3.5CuCl產率最高,實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是及時除去系統中反應生成的H+ ,并維持pH3.5左右以保證較高產率。

3)抽濾所采用裝置如丁圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小,跟常規過濾相比,采用抽濾的優點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條);

洗滌時,用去氧水作洗滌劑洗滌產品,作用是洗去晶體表面的雜質離子,同時防止CuCl被氧化。

.4)氫氧化鉀會吸收二氧化碳,鹽酸揮發出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,B中盛放保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D測定氮氣的體積,裝置的連接順序應為C→B→A→D;

5)用D裝置測N2含量,讀數時應注意溫度降到常溫,上下調節量氣管至左右液面相平,讀數時視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)。

練習冊系列答案
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