已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
B
解析試題分析:A.由于反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)="0.005" mol/(L·s),V(B)="V(A)=" 0.005 mol/(L·s),所以4 s時c(B)為(0.8mol ÷2L)-0.005 mol/(L·s)×4s="0.36" mol/L.錯誤。B.830℃化學平衡常數為1.0.當反應達平衡時,假設c(A)=x,根據化學平衡常數,解得x=0.08.所以A的轉化率為(0.08÷0.1)×100%=80%.正確。C.根據表格的數據可以看出:溫度升高,化學平衡常數減小。說明升高溫度,化學平衡逆向移動。根據平衡移動原理:升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應。錯誤。D.1200℃時A(g)+B(g)
C(g)+D(g)的平衡常數
而反應C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常數
。
考點:考查化學平衡常數與溫度、濃度計反應的正、逆性的關系的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在673K、30MPa下,在密閉容器中進行合成氨反應: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,n(NH3)和n(H2)隨時間(t)的變化關系如右圖所示。下列分析一定正確的是
A.正反應速率:a點小于b點 |
B.c點處反應達到平衡 |
C.d點和e點處的n(N2)不一樣 |
D.若其他條件不變,在773 K時反應至t1時刻,n(H2)比圖中d點對應的n(H2)大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是
A.反應開始2分鐘內平均反應速率最大 |
B.反應4分鐘后平均反應速率最小 |
C.反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大 |
D.反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現有下列幾種說法:
①用物質A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
③2s時物質A的轉化率為30%
④2s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
將等物質的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發生如下反應并達到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是
| 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
A | 增大壓強 | N2的濃度一定變小 |
B | 升高溫度 | N2的轉化率變小 |
C | 充入一定量H2 | H2的轉化率不變,N2的轉化率變大 |
D | 使用適當催化劑 | NH3的體積分數增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H為正值,△S為負值。設△H和△S不隨溫度而變,下列說法正確的是
A.低溫下能自發進行 |
B.高溫下能自發進行 |
C.低溫下不能自發進行,高溫下能自發進行 |
D.任何溫度下都不能自發進行 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
反應C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A.壓縮容器體積,增大體系壓強 |
B.加入適當的催化劑 |
C.保持壓強不變,充入惰性氣體使容器容積增大 |
D.保持容器容積不變,充入惰性氣體使體系壓強增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定條件下,可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.16 mol·L-1,則下列判斷不合理的是
A.c1∶c2=2∶3 |
B.X、Y的轉化率不相等 |
C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3∶4 |
D.c1的取值范圍為0<c1<0.28 mol·L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
有一處于平衡狀態的反應:X(s)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是( )
①高溫;②低溫;③高壓;④低壓;⑤加正催化劑;⑥分離出Z
A.①③⑤ | B.②③⑥ | C.②③⑤ | D.②④⑥ |
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