Question

下列敘述與對應圖式正確的是（　　）   ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 最高或最低化合價 0.74 1.60 +2 1.52 +1 1.10 +5 0.99 +7 1.86 +1 0.75 +5 0.82 +3 -2     -3 -1   -3

A、由如表短周期元素性質的數據推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強

B、表示H₂燃燒熱的化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol

C、圖甲表示Zn-Cu（稀硫酸）原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H₂O₂

D、圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E₁、E₂、△H都會發生改變

Answer 1

分析：A．由元素的原子半徑和化合價可知③⑥為ⅠA族元素，③為Li，⑥為Na；
B．根據燃燒熱的定義判斷；
C．T時電流強度變大，說明單位時間內Zn被氧化的速率增大；
D．使用催化劑，反應熱不變．

解答：解：A．由元素的原子半徑和化合價可知③⑥為ⅠA族元素，③為Li，⑥為Na，則堿性較強的應為NaOH，故A錯誤；
B．燃燒熱應是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，應為1mol氫氣，故B錯誤；
C．T時電流強度變大，說明單位時間內Zn被氧化的速率增大，加入H₂O₂，具有強氧化性，可加快鋅的氧化，故C正確；
D．使用催化劑，降低反應的活化能，但反應熱不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及原子結構與元素周期律、燃燒熱、原電池以及化學反應與能量變化，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意原子結構與元素周期律的關系，把握燃燒熱的定義，難度中等．