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【題目】化學與生活密切相關。下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是

A. 純堿—NaOH B. 小蘇打——NaHCO3

C. 綠礬—CuSO4·5H2O D. 葡萄糖—C12H22O11

【答案】B

【解析】

A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，氫氧化鈉的生成火堿、燒堿，其俗名與化學式不一致，故A錯誤；B．小蘇打的化學式是NaHCO3，故B正確；C．綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，故C錯誤；D．葡萄糖的化學式為C6H12O6，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某一元弱酸（HA）和氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則此溶液中c(Na+)與c(A－)的關系為（ ）

A. c(Na+)＝c(A－) B. c(Na+)＜c(A－) C. c(Na+)＞c(A－) D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區別于其它分散系的本質是（ ）
A.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在
B.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
C.膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D.膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯

反應原理：（苯甲酸乙酯）+H2O

產物和部分反應物相關數據如下：

物質

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

熔點/℃

122.1

-117.3

-34.6

沸點/℃

249

78.3

213

實驗步驟：

①在B中加入的物質有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；

②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時；

③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；

④分液，取出有機層并加入適量MgSO4搖勻；

⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機物，收集產品。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱______________。

(2)步驟① 若加熱后才發現未加沸石，應采取的措施是________；步驟② 采取水浴加熱的優點是______。

(3)步驟③ 為了預防液體因瞬時放出大量熱而飛濺，將有機物與水混合的操作是____________。

(4)步驟④分液時除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有__________，使用該儀器之前需要進行的操作是__________；無水MgSO4的作用是___________。

(5)步驟⑤收集餾分應控制的最佳溫度為____________。

(6)為了提高苯甲酸乙酯的產率，可以采取的措施_________（任填一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g) （正反應放熱）達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是

A. 正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B. 正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，燒杯中的溶質均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質析出，以下說法正確的是

A．B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復原狀[

B．b電極周圍溶液變紅

C．A燒杯內Cu2+濃度降低

D．d電極上可以析出使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1911年，科學家發現汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發現了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發現了在液氮溫區（沸點77K）的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O（臨界溫度93K）,推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術獎。

（1）汞位于第六周期，且與鋅同族，寫出Hg的最外層電子排布式________。

（2）Ge元素屬于_____（從下列選項中選擇）

A.s區 B.類金屬 C.非金屬 D.過渡金屬 E.準金屬

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________

（4）NH3也常作制冷劑，其分子構型是______，NH3的沸點（239.6℃）高于N2沸點的主要原因是_____

（5）圖示材料的理想化學式（無空位時）為_____，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為___

（6）金屬銅為立方晶胞，空間利用率為74%，晶胞邊長為a cm，銅的相對原子質量為63.5，阿伏伽德羅常數為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3（只含一個系數，用a、NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．該混合溶液pH=7.0

B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A. 常溫下電離常數為Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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