Question

【題目】有一包白色固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的幾種混合而成。對此混合物進行以下實驗：

（1）書寫下列物質的化學式：

A___，B___，C___。

（2）白色固體混合物中一定含有___，一定不含有___，可能含有___。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

①混合物溶于水生成白色沉淀A___；

②A與稀硝酸的反應___；

③濾液D與硝酸銀溶液的反應___。

Answer 1

【答案】BaCO3 CO2 AgCl Na2CO3、BaCl2 K2SO4 NaCl CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

該固體物質溶于水，會得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體B，B為二氧化碳，所以沉淀A是碳酸鋇，一定含有Na2CO3、BaCl2，則一定不會含有K2SO4，濾液加入硝酸銀產生白色沉淀，所以有氯化銀生成，含有氯離子，但是氯化鋇含有氯離子，所以是否含有氯化鈉不能確定，據此回答判斷。

該固體物質溶于水，會得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體B，B為二氧化碳，所以沉淀A是碳酸鋇，一定含有Na2CO3、BaCl2，則一定不會含有K2SO4，濾液加入硝酸銀產生白色沉淀C，所以有氯化銀生成，含有氯離子，但是氯化鋇含有氯離子，所以是否含有氯化鈉不能確定，

（1）該固體物質溶于水，會得到白色的沉淀A是BaCO3，濾液加入硝酸銀產生白色沉淀C是AgCl，B是CO2；故答案為：BaCO3；CO2；AgCl；

（2）白色固體混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不會含有K2SO4，可能含有NaCl，故答案為：Na2CO3、BaCl2；K2SO4；NaCl；

（3）①混合物溶于水生成白色沉淀A的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

②BaCO3溶于稀硝酸的反應為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

③濾液D中含有氯離子，與硝酸銀溶液的反應是：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓。