Question

不銹鋼的種類很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr(鉻）、Ni(鎳）、Mo(鉬），少量 的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。

（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_______

（2）Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態Mo（鉬）原子的外圍電子（價電子）排布式是_______。

（3）CH₄的沸點比SiH₄低，原因是_______。

（4）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni(CN)₄]^2—中不含有的是____（填選項編號）。

A．離子鍵    B．配位鍵    C．σ鍵    D．π鍵    E．氫鍵

（5）碳元素有多種單質，其中C₆₀分子有獨特的球形結構：C₆₀分子中原子軌道雜化類型是_______。

（6）碳的另一種單質石墨呈層狀結構，有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加人鎂原子層，兩層俯視圖：

該材料的化學式為_______。

 

Answer 1

【答案】

（13分）

（1）P、S、Si（2分）

（2）4d⁵5s¹（2分）

（3）CH₄ 與SiH₄組成、結構相似，CH₄的相對分子質量較小，分子間范德華力也較小，故其沸點較低（2分）

（4）A  E（2分）

（5）sp²（2分）

（6）MgC₂（3分）

【解析】

試題分析：（1）Si、P、S是第三周期從左到右的主族元素，則第一電離能總體遞增，但是原子軌道半充滿電子的P比相鄰元素大，則P>S>Si；（2）基態Cr原子的價電子排布式為3d⁵4s¹，則位于第五周期的Mo原子價電子排布式為4d⁵5s¹；（3）CH₄ 與SiH₄組成、結構相似，CH₄的相對分子質量較小，分子間范德華力也較小，故其沸點較低；（4）[Ni(CN)₄]^2—的中心離子和配體之間存在配位鍵、配體內C和N之間C≡N鍵中存在1個σ鍵和2個π鍵，不存在離子鍵和氫鍵，故AE正確；（5）C60分子中碳原子之間可以形成正六邊形和正五邊形，其中正六邊形中∠CCC=120º，說明碳原子采取sp²雜化；（6）以任意1個正六邊形為研究對象，每個頂點被相鄰3個正六邊形公用，每個正六邊形含有的碳原子數=6×1/3=2，鎂原子數為1×100%=1，則每個正六邊形或材料的化學式為MgC₂。

考點：考查同周期主族元素第一電離能的變化規律、基態原子的價電子排布式、組成和結構相似物質沸點大小規律、化學鍵的分類、原子雜化軌道類型、晶體結構和組成等相關知識。