Question

【題目】根據反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，設計如圖所示原電池，觀察到Y電極上有氣泡產生，下列說法錯誤的是（ ）

A.Y電極可能是銅

B.Z可能是硫酸銅溶液

C.電子流動方向：X→導線→Y

D.X電極的反應式：Zn-2e-=Zn2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據反應Zn+2H+=H2↑+Zn2+可以確定，此原電池的負極材料為Zn，電解質溶液為強酸。Y電極上有氣泡產生，說明Y電極上生成H2，Y電極為正極。

A．由以上分析可知，Y電極為正極，電極材料的金屬活動性應比Zn弱，可能是銅，A正確；

B．由分析可知，正極生成H2，溶液應為酸，所以Z不可能是硫酸銅溶液，B錯誤；

C．電子由負極出發，沿導線流入正極，所以電子流動方向：X→導線→Y，C正確；

D．X電極為負極，Zn失電子生成Zn2+，電極反應式：Zn-2e-=Zn2+，D正確；

故選B。