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在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成可逆反應體系，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
C． 此反應的正反 應為吸熱反應
D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數增大

C

解析試題分析：0～4分鐘時，A的平均反應速率為（2.4-2.0）/10/4=0.01mol·L-1·min-1 ，故A正確；由右邊的圖可以知道，溫度升高，隨著反應的進行，C的百分含量逐漸增加，當到達T3時，達到平衡，故由T1向T2變化時，V正＞V逆，故B正確，當達到平衡時，增加溫度C的百分含量減少，所以該反應為放熱反應，故C錯誤，為本題的正確答案；由左邊的圖可以看出在反應達到平衡是消耗了0.8mol的A，0.4mol的B，生成了0.4mol的C，所以可以得到以下方程是2A+B=C，所以其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數增大，故D正確。
考點：化學平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成可逆反應體系．某溫度下，A、B、C三者物質的量與時間的關系如圖1所示，而C的百分含量與溫度的關系如圖2所示．下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在10L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數據
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發生反應的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）計算該反應在0～3min時間內產物Z的平均反應速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適的催化劑
使用合適的催化劑
，3
增大壓強
增大壓強
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉化率為α!，則α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應的反應速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在10L密閉容器中，某放熱反應進行過程在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），則：
（1）該反應的反應物是
 
，生成物是
 
，化學方程為
 
；
（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為
 
；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了
 
狀態．
（3）反應達到平衡狀態后，在t時刻改變某外界條件，根據其圖象變化的特點判斷t時刻改變外界條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）
 
．
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（2）某高分子材料的結構如圖，則其對應的單體的結構簡式為：
 
，
 
．
（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發生的化學反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內氣體的壓強是反應前的5/6，試填寫下列空白：
①用氣體B表示的2min內的平均反應速率為
 
．
②平衡時，A的濃度為
 
mol/L．
（4）我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．電池負極反應為
 
，正極反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖1，C的百分含量與溫度的關系如圖2．
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下列分析不正確的是（　　）
A、0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/（L?min）
B、該反應的平衡常數表達式K=
c(C)
c2(A)?c(B)
C、由T1向T2變化時，V正＞V逆
D、此反應的正反應為放熱反應

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