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下列說法正確的是
A．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B．有單質生成的反應一定是氧化還原反應
C．HCl的相對分子質量大于HF，所以HCl的沸點高于HF
D．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數的增大而減小
D
A.四者均為水分子，只不過原子核內的中子數略有不同，而同素異形體是指同種元素的不同單質，錯誤
B.同素異形體之間的置換（O2=O3），雖然有單質生成，但并無化合價的改變，并非氧化還原反應，錯誤
C.由于HF分子之間存在氫鍵，使其沸點反常的高，錯誤
D.正確，故答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      。
②下列敘述不正確的是           。（填字母）
A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據相似相溶原理，HCHO易溶于水。
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是             。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在                  。
A.共價鍵    B.非極性鍵        C.配位鍵    D.σ鍵      E.π鍵
寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質分子式                      。
（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于   區。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：

①確定該合金的化學式             。
②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為         cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列各組物質：
①O2和O3　 ②H2和D2  ③12C和14 C　 ④石墨和足球烯（C60）

⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
（1）互為同素異形體的是_____________； （2）互為同位素的是_______________。
（3）互為同分異構體的是_____________； （4）同一種物質的是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質結構決定性質，下列敘述正確的是
A．離子化合物熔沸點較高、共價化合物熔沸點較低
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．確定某化合物為離子化合物，可以用融化時能否導電來判斷
D．共價化合物中可能有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一�；卮鹣铝袉栴}（用元素符號或化學式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為     ，1mol M中含有σ鍵的數目為        。
（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是      。
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結構式   。
（4）E+的核外電子排布式為     ，下圖是E的某種氧化物的晶胞結構示意圖，氧的配位數為    。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應的離子方程式：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
主要化合價
+1
+1
-2
-3,+5
+2,+4
-3,+5
+2
        試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為             。
(2) 元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的，寫出它的名稱       
（3）X可與R按1：l的原子個數比形成離子化合物甲，甲中存在的化學鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價化合物乙，則乙的電子式為          。
（4）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質的量濃度為    mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標出n(Fe 2+)的最大值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構
B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關。
C．經實驗測得鄰-二溴苯僅一種結構，說明苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構
D．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）聯氨(N2H4)是一種無色可燃的弱堿性液體，是液體大推力火箭常用的高能燃料。
⑴已知聯分子中的N原子最外層滿足8電子相對穩定結構，則下列說法正確的是　　　　　
　  
A．聯氨(N2H4)結構與C2H4相似，存在N＝N雙鍵
B．一分子聯氨中含有的電子對數目為5
　		C．聯氨中的N原子的雜化類型為sp3雜化
D．聯氨能與HCl發生化合反應生成N2H6Cl2
⑵聯氨可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種正鹽和水，寫出其反應的化學方程式                   ；
⑶火箭推進器中分別裝有聯氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數據是對應物質的熔點，由以下數據做出的下列判斷中，錯誤的是  
物質
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔點
920
801
1291
190
—107
2073
—57
1723
A、鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C、離子晶體熔化時破壞離子鍵           D、分子晶體熔化時不破壞共價鍵

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