Question

【題目】氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。利用下圖裝置某化學興趣小組在實驗室制備氨氣并進行氨的催化氧化實驗。

I制備并收集干燥的氨氣

（1）A中反應的化學方程式為________。

（2）B裝置的作用為_____，C裝置用于收集氨氣，則裝置中導管的連接順序為a→__→__→b。

（3）氨氣的尾氣處理裝置不能選用___（填寫代號）。

II氨的催化氧化實驗

將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中，請回答：

（4）氨的催化氧化反應的化學方程式為_______。

（5）錐形瓶內鉑絲始終保持紅熱狀態，說明該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（6）錐形瓶內的實驗現象為_____。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2 H2O 干燥氨氣 d c C 4NH3 ＋ 5O2 4NO＋6H2O 放熱 錐形瓶內產生紅棕色氣體

【解析】

實驗室常用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應制取氨氣，再經過干燥，收集氨氣時要用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，因此再處理尾氣時要防倒吸；氨氣與氧氣在催化劑作用下反應，該反應是放熱反應。

⑴A中是固體和固體加熱條件下反應，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2 H2O；故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2 H2O。

⑵B裝置盛裝堿石灰，其作用為干燥氨氣，C裝置用于收集氨氣，氨氣的密度比空氣輕，需要短進長出，因此裝置中導管的連接順序為a→d→c→b；故答案為：干燥氨氣；d；c。

⑶氨氣極易溶于水，要防倒吸，因此氨氣的尾氣處理裝置不能選用C；故答案為：C。

⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反應的化學方程式為4NH3 ＋ 5O2 4NO＋6H2O；故答案為：4NH3 ＋ 5O2 4NO＋6H2O。

⑸錐形瓶內鉑絲始終保持紅熱狀態，說明該反應是放熱反應；故答案為：放熱。

⑹錐形瓶內生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，因此實驗現象為錐形瓶內產生紅棕色氣體；故答案為：錐形瓶內產生紅棕色氣體。