Question

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與SO₃+H₂O=H₂SO₄相比較，水的作用相同的是（　�。�

• A、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
• B、2NaCl+2H₂O

  電解  .

  2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
• C、2F₂+2H₂O=4HF+O₂
• D、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

Answer 1

分析：SO₃+H₂O=H₂SO₄中，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，結合選項可知，若水中H、O元素的化合價不變，為正確答案．

解答：解：A．水中H、O元素的化合價不變，但過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，水的作用相同，故A選；
B．水中H元素的化合價降低，為氧化劑，故B不選；
C．水中O元素的化合價升高，為還原劑，故B不選；
D．水中H元素的化合價降低，為氧化劑，故D不選；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價變化的角度分析，題目難度不大．