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標準狀況下, 體積為1L, 碳原子數為n和n+1的兩種氣態烯烴的混合物, 其質量為2g, 則n值為

[　　]

A. 2　　　　　B. 3　　　　C. 4　　　　　D. 5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
．
（2）裝置2中的石墨是
正
正
極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為
正
正
極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為
224
224
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進行高溫重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機物．已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸氣液化時的能量變化為44.0kJ．
（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制合成氣的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
3min時改變條件，反應進行到4min時，體系中各物質的物質的量如下表所示：
t/min n（CH4）/mol n（H2O）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
則3～4min之間，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應方向移動，3min時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
．
（3）已知溫度、壓強和碳水比[
n(CH4)
n(H2O)
]對該反應的影響如圖所示．

①圖l中，兩條曲線所示溫度的關系：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關系：x1
＞
＞
x2．
③圖3中，兩條曲線所示壓強的關系：p1
＞
＞
p2．
（4）以天然氣（假設雜質不參與反應）為原料的燃料電池示意圖如圖所示． 
①放電時，正極的電極反應式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
②假設裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質溶液中各離子濃度的大小關系為
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為
11.2
11.2
 L，質量為
14
14
g，混合氣體中CO2的分子數為
0.5NA
0.5NA
．
（2）3.01×1023個OH-的物質的量為
0.5mol
0.5mol
，質量為
8.5g
8.5g
，這些OH-與標準狀況下體積為
11.2
11.2
L的NH3的物質的量相等，與
11.5
11.5
g Na+含有的離子數相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由鈉、鎂、鋁、鐵中的兩種或兩種以上金屬組成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若產生的氫氣標準狀況下體積為5.6L，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�
A、鎂B、鋁C、鐵D、鈉

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