Question

有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的氣態氫化物分子式為AH₄，其中A元素的質量分數為75%，該元素原子核內有6個中子，能與B形成AB₂型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內質子數和中子數相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無色透明的單質，名稱叫

 

，其晶體類型是

 

．
（2）B的氫化物的電子式為

 

，屬

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）A和B形成化合物的分子空間構型是

 

，屬

 

分子，其晶體類型是

 

．
（4）C元素位于周期表中第

 

周期

 

族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列

 

（用分子式表示）．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素，A元素的氣態氫化物分子式為AH₄，其中A元素的質量分數為75%，令A的相對原子質量為x，則

x

x+4

×100%=75%，解得x=12，該元素原子核內有6個中子，故A為碳元素；A能與B形成AB₂型化合物，則B為-2價，B的氫化物為H₂B，B在它的氫化物中含量為88.9%，令B的相對原子質量為y，則

y

y+2

×100%=88.9%，解得y=16，B核內質子數和中子數相等，則B為氧元素；C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物，則D為Cl元素、C為Al元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素，A元素的氣態氫化物分子式為AH₄，其中A元素的質量分數為75%，令A的相對原子質量為x，則

x

x+4

×100%=75%，解得x=12，該元素原子核內有6個中子，故A為碳元素；A能與B形成AB₂型化合物，則B為-2價，B的氫化物為H₂B，B在它的氫化物中含量為88.9%，令B的相對原子質量為y，則

y

y+2

×100%=88.9%，解得y=16，B核內質子數和中子數相等，則B為氧元素；C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物，則D為Cl元素、C為Al元素，
（1）碳元素的一種無色透明的單質是金剛石，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；原子晶體；
（2）H₂O分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式為，O原子采取sp³雜化，氧原子有2對孤對電子，為V型結構，正負電荷重心不重合，為極性分子，故答案為：；極性；
（3）A和B形成化合物為CO₂，分子中C原子呈2個C=O雙鍵，不含孤對電子，C原子采取sp雜化，為直線型結構，正負電荷重心重合，為非極性分子，晶體類型是分子晶體，
故答案為：直線型；非極性；分子晶體；
（4）Al元素原子有3個電子層，最外層電子數為3，位于周期表中第三周期ⅢA族，非金屬性越強最高價氧化物的水化物按酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂CO₃＞H₃AlO₃，
故答案為：三；ⅢA；HClO₄＞H₂CO₃＞H₃AlO₃．

點評：本題考查元素推斷、常用化學用語、分子結構與性質、元素周期律等，計算推斷元素是解題的關鍵，題目教為綜合，難度中等．