Question

【題目】分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g)，經5min達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間內D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，回答下列問題：

（1）m值為__________________；

（2）B的轉化率為_______________________；

（3）平衡時容器內物質的總物質的量為________________________；

（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應速率，其中表示的反應速率最快的是______

①v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 ② v(B)=0.2 mol·L-1·min-1

③ v(C)=0.3 mol·L-1·min-1 ④ v(D)=0.1 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】 2 20% 1.1mol ②

【解析】試題分析：在5min內D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，則可知平衡時D的濃度為0.1mol·L-1·min-1×5=0.5mol·L-1。利用“三段式”進行相關計算。

解析：根據分析

（1）達到平衡是C為0.2mol，C的濃度為0.5 mol·L-1=0.25m ，所以m值為2；

（2）B的轉化率為20%；

（3）平衡時容器內物質的總物質的量為（0.75+1+ 0. 5 + 0.5）×0.4=1.1mol；

（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應速率，其中表示的反應速率最快的是

根據 ，①v(A)÷＝=0.5 mol·L-1·min-1÷3＝0.17 mol·L-1·min-1 ② v(B)=0.2 mol·L-1·min-1

③ v(C)÷2=0.3 mol·L-1·min-1÷2= 0.15 mol·L-1·min-1 ④ v(D) ÷2=0.1 mol·L-1·min-1÷2=0.05 mol·L-1·min-1，反應最快的是②。