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實驗室用MnO2作催化劑加熱分解KClO3制備O2，是在1820年由德貝萊鈉首次實現的．當時發現氣態產物有異味，后來用實驗證明其中含少量Cl2和O3等雜質，而O3比O2的氧化性更強，它跟還原劑反應時通常生成O2．碳酸鈷(CoCO3)在加熱時能跟O2發生反應，可表示為：

xCoCO3＋O2xCO2＋CoxOy(褐色)

現在利用下圖裝置測定固體CoxOy的組成．

請回答：

(1)E裝置的U型管內應填充的試劑是(填字母)

[    ]

A．五氧化二磷
B．無水氯化鈣
C．無水硫酸銅
D．堿石灰

(2)實驗時，若將接口a與b直接相連，而不用B、C裝置，會導致測定結果產生偏差，其原因是________．

(3)B裝置內所盛試劑可以是(填字母)

[    ]

A．NaOH溶液
B．飽和NaHCO3溶液
C．飽和NaCl溶液
D．KI溶液

(4)實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起________．

(5)CoCO3完全轉化為褐色的CoxOy后，稱得E管質量增加4.4g，D管內殘留物質量為8.3g，通過計算求CoxOy中的x∶y＝________．

答案：
解析：

　　(1)D

　　(2)A中產生的少量Cl2和水蒸氣被堿石灰吸收，D裝置管中還能生成部分鈷的氯化物

　　(3)A、D

　　(4)裝置B中液體倒吸至A中，導致試管破裂

　　(5)2∶3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法中是為了減慢化學反應速率的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三下學期第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關的性質。

請回答：

   （1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應的化學方程式為             。

使用圖1裝置時，H2O2應該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                             。

   （2）取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是          對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是                                    。

   （3）用          （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應，最終收集到56mLO2（已折算為標準狀況），則該H2O2溶液的物質的量濃度為             。

（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認為測得的數值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實驗表明Na2O2與水反應也可生成O2。某同學猜想是Na­2O2先與H2O反應生成H2O2，然后H2O2分解產生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關的性質。

請回答：

   （1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應的化學方程式為            。

使用圖1裝置時，H2O2應該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。

   （2）取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是          對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是                                   。

   （3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應，最終收集到56mLO2（已折算為標準狀況），則該H2O2溶液的物質的量濃度為            。

（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認為測得的數值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實驗表明Na2O2與水反應也可生成O2。某同學猜想是Na­2O2先與H2O反應生成H2O2，然后H2O2分解產生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                         。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆福建省福州三中高三下學期第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關的性質。

請回答：
（1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應的化學方程式為            。
使用圖1裝置時，H2O2應該盛放在          （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。
（2）取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是         對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應，最終收集到56mLO2（已折算為標準狀況），則該H2O2溶液的物質的量濃度為            。
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認為測得的數值比理論值 
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實驗表明Na2O2與水反應也可生成O2。某同學猜想是Na­2O2先與H2O反應生成H2O2，然后H2O2分解產生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                         。

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