【題目】某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：
已知：
，
（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是___。
a．一個分子中有11個碳原子
b．不與氫氣發生加成反應
c．可發生水解反應
（2）化合物Ⅰ的分子式為___，1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應。
（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結構簡式___。
（4）請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關反應，并指出所屬的反應類型___。
【答案】C C7H7NO2 3 
或
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl，加成反應；2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應
【解析】
由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結構，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應為（CH2CH3）2NH。
（1）A．由結構可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；
B．含有苯環，能與氫氣發生加成反應，B錯誤；
C．含有酯基，可以發生水解反應，C正確，故答案為：C；
（2）根據化合物Ⅰ的結構簡式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環與氫氣發生加成反應，1mol化合物I能與3mol氫氣發生加成反應，故答案為：C7H7NO2；3；
（3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，發生縮聚反應生成高聚物，則高聚物結構簡式為
，故答案為：
或；
（4）結合信息可知，乙烯與HCl發生加成反應生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發生取代反應生成HN（CH2CH3）2，反應方程式為：CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl，加成反應、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl ，取代反應。
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】方法與規律提煉：
(1)某同學利用原電池裝置證明了反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發生，設計的裝置如下圖所示。
為達到目的，其中石墨為_________極，甲溶液是____________，證明反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發生的實驗操作及現象是_________________________
(2)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO
)已成為環境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
上圖中作負極的物質是___________。正極的電極反應式是______________。
(3)在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：陰極區的電極反應式為_______________。 電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣_______L(標準狀況)。
(4)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
寫出電解時陰極的電極反應式___________________電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________（填a→b或b→a）。
學法題：通過此題的解答，請歸納總結書寫電極反應式的方法____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒是與硫同主族的元素。
已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H＋
（1）通過以上反應判斷SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是___。
工業上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質，可以通過下面的方法測定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反應式①，標出電子轉移的方向和數目___。
（3）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為___。
已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是___溶液。
（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)___10-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），
___填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸。
①在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關系為___(選填字母)。
a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] d．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是___（用離子方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知葡萄糖(C6H12O6)的燃燒熱是2804kJ·mol-1，當它在人體內氧化生成1g水時放出的熱量約為（ ）
A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是重要的科學研究方法，下列物質分類正確的是
A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2
B.弱電解質：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3
C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯
D.無機物：CaC2、石墨烯、HCN
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鹽類水解的相關描述中，不正確的是（ ）
A.中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
B.
溶液中：
C.0.1 mol/L.醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后的溶液中：
D.物質的量濃度相等的①
；②
；③
三種溶液中，pH值由大到小的順序為②＞③＞①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業酸性廢液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、
）中回收氧化鐵流程如圖所示：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發生反應的離子方程式： _________，指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________。
（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，題（1）中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝________。
（3）常溫下，根據已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上Fe3＋在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝____________。
（4）有人用氨水調節溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是________（填化學式，下同），用________試劑可將其除去。
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