Question

在室溫下，下列敘述正確的是（  ）

A．將1 mL 1.0×10^-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸

B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl^— )＝c(SO₄^2— )

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：鹽酸無論怎么稀釋，其溶液的pH不可能大于7，A不正確；弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，B正確；氨水是弱堿，在pH相等的條件下，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，C不正確，氨水消耗鹽酸的體積大；D不正確，根據電荷守恒可知，c(OH^－)＋c(Cl^—)＝c(H^＋)，c(OH^－)＋2c(SO₄^2—)＝c(H^＋)。所以根據pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸可，5 c(Cl^— )＝c(SO₄^2— )，答案選B。

考點：考查pH的計算，弱電解質的稀釋、中和滴定以及離子濃度大小比較

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生的應試能力，提高學生的學習效率。