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(10分)海水中化學資源的綜合開發利用已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請回答：

I．從海水中提取的溴占世界年產量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

（1）制取Br2時，第一次通入Cl2發生反應的離子方程式是__________________。

（2）吸收塔中反應的離子方程式是________________________________________。

     由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是

     __________________。（ 用“”表示）

II．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用___________（寫化學式）。

（2）加入試劑②后反應泊離子方程式是_________________________________。

（3）步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、_________。

（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態下反應的化學方程式是

     ___________________________________________________。

III．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產方法是：

①將氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）加熱到523OC以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。

②將兩種氣體冷卻到室溫，再根據需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸。

（1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化學方程式是_____________________________。

（2）現用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水__________g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是____________mol/L（精確到0.1）。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業和金屬鎂的制備原料都來自于海水．
Ⅰ．在氯堿工業中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出兩電極的反應式：陽極
 
；陰極
 
．
（2）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子膜電解技術取代．
（1）離子膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，在離子膜電解飽和食鹽水時電路中通過電子1.929×105C，則產生NaOH
 
g．
Ⅲ．如圖丙是工業上生產鎂的流程．
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①沉淀池中：
 
；
②電解：
 
．
（2）整個生產流程中，循環使用的物質是
 
．
（3）簡述加熱氯化鎂的水合晶體使之脫水轉化為無水氯化鎂的操作過程：
 
．
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省棗強縣中學高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)(2011·錦州高一檢測)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
(1)從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池發生反應的離子方程式 ________________________________________________________.
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________________________。
(3)操作A是________，操作B是________。
(4)加入的足量試劑a是________(填化學式)。
(5)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________。
從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于
__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：09-10年北京市朝陽區高一下學期期末考試化學卷 題型：填空題

(10分)海水中化學資源的綜合開發利用已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請回答：

I．從海水中提取的溴占世界年產量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

（1）制取Br2時，第一次通入Cl2發生反應的離子方程式是__________________。

（2）吸收塔中反應的離子方程式是________________________________________。

     由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是

     __________________。（ 用“”表示）

II．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用___________（寫化學式）。

（2）加入試劑②后反應泊離子方程式是_________________________________。

（3）步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、_________。

（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態下反應的化學方程式是

     ___________________________________________________。

III．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產方法是：

①將氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）加熱到523OC以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。

②將兩種氣體冷卻到室溫，再根據需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸。

（1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化學方程式是_____________________________。

（2）現用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水__________g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是____________mol/L（精確到0.1）。

 

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科目：高中化學 來源：09～10年北京市朝陽區高一下學期期末考試化學卷 題型：填空題

(10分)海水中化學資源的綜合開發利用已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請回答：
I．從海水中提取的溴占世界年產量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
（1）制取Br2時，第一次通入Cl2發生反應的離子方程式是__________________。
（2）吸收塔中反應的離子方程式是________________________________________。
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是
__________________。（ 用“”表示）
II．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用___________（寫化學式）。
（2）加入試劑②后反應泊離子方程式是_________________________________。
（3）步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、_________。
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態下反應的化學方程式是
___________________________________________________。
III．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）加熱到523OC以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。
②將兩種氣體冷卻到室溫，再根據需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸。
（1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化學方程式是_____________________________。
（2）現用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水__________g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是____________mol/L（精確到0.1）。

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