Question

常見元素A、B、M組成的四種物質發生反應:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則乙的電子式為          ;生成標準狀況下5.6L丙轉移的電子數為          ;常溫下丁溶液pH      7,用離子方程式解釋                                                                   。

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數比均為1:2(M均顯+1價),原子序數B大于A。則①A在周期表中位置為            ②丁與水反應的化學方程式為                  向反應后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現象為                                  

③正確書寫上述生成丙的化學方程式                                           

④向MCl₂的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫出該反應的離子方程式                                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1） 0．5N_A    ＞    CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-      HCO₃^-+H₂O  H₂CO₃+OH^-

（2）①第二周期Ⅵ族

②SO₂+ H₂OH₂SO₃     紫色石蕊試液變紅

③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+ SO₂↑

④2Cu²⁺+2Cl^-+ SO₂+ 2H₂O = 2CuCl↓+ SO₄^2-+ 4H⁺

【解析】

試題分析：（1）由甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物,容易推出其為Na₂O₂,再由乙(B和M組成)和丙(只含有M)均為常溫下的無色無味氣體及反應:甲+乙=丙+丁，可推出乙為CO₂、丙為O₂、丁為Na₂CO₃；甲+乙=丙+丁即為2Na₂O₂+2CO₂= O₂↑+2Na₂CO₃,每2mol Na₂O₂參加反應產生1mol O₂,轉移2mol電子，因此標況下5．6L O₂(即0．25mol)轉移電子數為0．5 N_A個；丁溶液為Na₂CO₃溶液，其為強堿弱酸鹽，顯堿性，故pH＞7，顯堿性的原因是由于CO₃^2-的水解導致。

（2）由題意容易推出丁為SO₂(元素A和B),丙為Cu(元素M)，由于原子序數B大于A，故A為O、B為S、M為Cu；SO₂溶于水生成H₂SO₃，能電離出H⁺，使溶液呈酸性，因此它能使紫色石蕊試液變紅，但它的漂白性是和一些具特定官能團的有色有機物化合生成不穩定的無色物質，而石蕊不具備這樣的官能團，故不能使其褪色；由化合物甲、乙中原子個數比均為1:2(M均顯+1價)，可得出甲為Cu₂O、乙為Cu₂S，則反應式為2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+ SO₂↑；CuCl₂的溶液中通入SO₂，可觀察到白色的CuCl沉淀，則發生了氧化還原反應，Cu²⁺被還原為Cu⁺，故SO₂被氧化為SO₄^2-。

考點：電子式的書寫，鹽類的水解，元素周期表結構，氧化還原反應，SO₂的性質。