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已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以物質總能量不變
B．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關
C．該反應的化學能可以轉化為電能
D．反應物的總能量高于生成物的總能量
A、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵會放熱，反應過程中一定伴隨能量的變化，故A錯誤；
B、作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統發生一個過程的焓的增量，確定了一個化學方程式，就確定了一個焓變，焓變并不隨反應物的增加而增加，焓變與化學方程式的寫法有關，故B正確；
C、反應是氧化還原反應，可以設計成原電池，鋅做負極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實現化學能轉化為電能，故C正確；
D、反應是放熱反應，依據能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，故D正確；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2＞Q1的是（   ）
A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1;
2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1 kJ·mol-1
B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1
C． ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1
D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
  ΔH=-Q2 kJ·mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知：
①══ 
②══ 
(1)反應══ △H=          kJ/mol;
(2)18g碳在空氣不足時發生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為               kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學能與熱能的說法正確的是（　�。�
A．鋁熱反應屬于吸熱反應
B．若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應
C．H2→H+H的變化需要吸收能量
D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（　　）
A．當反應的△H＜0時，該反應為放熱反應
B．常溫下，放熱反應都一定很容易發生
C．若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則該反應為吸熱反應
D．在熱化學方程式中，物質化學式前面的化學計量數只表示物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　　）
A．
硅太陽能電池		B．
鋰離子電池
C．
太陽能集熱器		D．
燃氣灶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由單質A轉化為單質B，△H=+119kJ/mol，可知單質B比單質A穩定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（  ）
A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，硫燃燒的熱化學方程式如下：
① S ( g ) + O2 (g ) = SO2 ( l )；△H1 =" a" KJ·mol-1
② S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )；△H2 =" b" KJ·mol-1
③ S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )；△H3 =" c" KJ·mol-1 ，則a、b、c的大小關系正確的是
A．a>b>c B．a<b<c C．b<c<aD．b>c>a

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