【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個電子。它們之間轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X
B. X與Y形成的化合物只含極性鍵
C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質
D. 氣態氫化物的穩定性：A<C
【答案】D
【解析】
A與C中均含有10個電子，A燃燒可生成C，由轉化關系可知A應為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應，乙應為C，則D為CO，甲為H2，則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，以此解答該題。
由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2。
A.由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X，A錯誤；
B.X為H元素，Y為C元素，二者形成的化合物，如CH4只含極性鍵，C2H6、C2H4等既含極性鍵，也含有非極性鍵，B錯誤；
C. Y為C元素，C元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點、高沸點、硬度大的性質，而石墨則質地軟，C錯誤；
D.A 是CH4，C是H2O，元素的非金屬性O>C，元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩定性就越強，所以氣態氫化物的穩定性A<C，D正確；
故合理選項是D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡態，此時剩余1.2molB，并測得C的濃為1.2mol·L-1。
（1）從反應開始至達到平衡狀態，生成C的平均應速率為_。
（2）x=__。
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態標志是_（填序號）。
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體的平均相對分子質量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為
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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結構如下圖所示。下列說法不正確的是
A. b、c互為同分異構體
B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上
C. a、b、c均能發生氧化反應、加成反應、加聚反應和酯化反應
D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】芳香羧酸通常用芳香烴的氧化來制備，某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。已知：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
反應試劑、產物的物理常數：
主要實驗裝置和流程如下：
實驗方法：向圖1裝置中依次加入2.8mL甲苯、200mL水和8.6g高錳酸鉀，通冷凝水，加熱至沸騰，在反應過程中，甲苯不斷的被冷凝回流，反應結束后，按以下步驟操作，得到苯甲酸粗產品。
（1）圖1裝置中反應結束的標志是__，趁熱抽濾的目的是__。
（2）寫出濃鹽酸酸化時的所有離子反應方程式__。
（3）下列說法正確的是__。
A.圖1裝置中的反應混合物抽濾時應用玻璃砂漏斗替代布氏漏斗
B.在冷卻抽濾時，若有產品黏在瓶壁上，可用濾液淋洗，直到所有晶體收集到布氏漏斗中，再次抽濾
C.苯甲酸粗產品的雜質除KCl外還可能含有甲苯，均可用蒸餾水洗滌除去
D.抽濾結束，為防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆掉抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管
（4）苯甲酸純度測定：用__(填儀器名稱)稱取1.220g產品，加合適溶劑溶解，再用蒸餾水稀釋配成100mL溶液，取25.00mL溶液，滴加幾滴指示劑，用0.1000molL-1NaOH標準液進行滴定，平行滴定3次，平均消耗標準液體積為21.00mL
①“合適溶劑”和“指示劑”分別為__。
A.蒸餾水和酚酞 B.乙醇和甲基橙 C.四氯化碳和酚酞 D.乙醇和酚酞
②苯甲酸產品的純度為__。
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【題目】苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺類物質之一，可作為炸藥中的穩定劑、汽油中的防爆劑，也可作為醫藥磺胺藥的原料等。苯胺為無色油狀液體，有特殊氣味，可用水蒸氣蒸餾提純。用納米鐵粉還原硝基苯制備苯胺的原理及裝置圖(略去夾持裝置和加熱裝置)如下：
4
+9Fe+4H2O
4
+3Fe3O4
已知部分有機物的一些數據如下表：
名稱 | 密度(gmL-1) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | 備注 |
硝基苯 | 1.2037 | 5.7 | 210.8 | 難溶于水，易溶于乙醇、乙醚 | |
苯胺 | 1.0217 | -6.3 | 184.4 | 難溶于水，易溶于乙醇、乙醚 | 空氣中易變質 |
乙醚 | 0.7134 | -116.3 | 34.6 | 微溶于水，易溶于乙醇 |
Ⅰ.合成：在裝置1中的儀器X中，加入9g納米鐵粉、20mL水、1mL冰醋酸，加熱至煮沸，煮沸3～5min后冷卻至室溫，再將7.0mL硝基苯逐滴加入(該反應強烈放熱)，攪拌、加熱、回流半小時，至反應完全。
Ⅱ.分離提純：將裝置1改為裝置2進行水蒸氣蒸餾，取裝置2中的餾出物約5～6mL，轉移至分液漏斗中，分離出有機層后，水層加入1.3gNaCl固體，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有機層和乙醚萃取液，加入粒狀NaOH干燥，過濾后轉移至干燥的圓底燒瓶中，水浴蒸去乙醚，殘留物再利用裝置3蒸餾并收集溫度T℃時的餾分。
請回答下列問題：
（1）由苯制取硝基苯的化學方程式為__。
（2）儀器X的名稱是__；加入硝基苯時，“逐滴加入span>”的目的是__。
（3）分離提純過程中加入NaCl固體的作用是__。
（4）裝置2和裝置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；裝置2中長導管B的作用是__。
（5）萃取分液操作過程中要遠離明火和熱源，原因是__。
（6）溫度T的范圍為__，實驗結束得到6.0mL產物，則苯胺的產率為__(保留三位有效數字)。
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【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域。下列說法不正確的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝
A.工業生產黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右
B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25℃時溶液經氧化，調節溶液pH=4 ，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1
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【題目】在一密閉容器中進行反應：
。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4
、0.2、0.4，當反應達到平衡時，可能存在的數據是（ ）
A. SO2的濃度為0.8，O2為0.4B. SO2的濃度為0.5
C. SO3的濃度為0.8D. SO2、SO3的濃度一定均為0.3
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【題目】硝酸銀是一種無色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫藥、染毛發等，也用于電子工業。硝酸銀不穩定，易發生如下反應：
①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0
②2NO2(g) 
N2O4(g) △H2＜0
（1）實驗室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。
（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。
（3）溫度T1時，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質的量（n)與時間(t)的關系如圖所示。
①下列情況能說明體系達到平衡狀態的是_________(填字母)
a.固體質量不再改變 b.O2的濃度不再改變
c.NO2的體積分數不再改變 d.混合氣體的密度不再改變
②若達到平衡時，混合氣體的總壓強p＝0. 3MPa。反應開始到
10min內N2O4的平均反應速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常數Kp＝___________(MPa)－1(結果保留2位小數)。
[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時總壓(p)×該組分的體積分數(
)]
③實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。則化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系是K＝___________。若將容器的溫度改變為T2時其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")
（4）NO與O2反應生成NO2的反應歷程為：第一步NO+NO
N2O2 （快速平衡）
第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應），下列敘述正確的是___________(填標號)。
A. υ(第一步的正反應) ＜υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步決定
C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）
A.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)
B.容器中發生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大
D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
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