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下列說法不正確的是
A．用電解法精煉粗銅的時候純銅做陽極
B．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕
C．熔融燒堿的時候，不能使用石英坩堝
D．可以用硫酸或者CO2中和堿性廢水
A

試題分析：A、用電解法精煉粗銅的時候粗銅做陽極，精銅做陰極，錯誤；B、鎂活潑性強于鐵，讓鐵做原電池的正極得到保護，正確；C、石英坩堝的主要成分二氧化硅與堿反應，正確；D、硫酸或者CO2都能與堿性廢水反應，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應的產物為水的是（　�。�
A．
固化氧化物燃料電池		B．
堿性氫氧化物電池
C．
質子交換膜燃料電池		D．
熔融鹽燃料電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，前者無法決定后者的是
A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強弱
B．化合物的內在結構----電解質的相對強弱
C．反應溫度的高低----化學平衡的移動程度
D．反應物的化學性質----化學反應速率的快慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                    ；由此說明紅磷的穩定性比白磷            。
（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈      （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為                                        。
（3）電解池的能量轉化形式為                    ，原電池反應       （填“一定”或“不一定”）自發。
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關系是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） △H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1="+489.0" KJ·mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1
則△H=   KJ?mol-1。
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K=   ，溫度升高后，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡轉化率為   。
②下列說法正確的是   （填字母）。
A．當容器內氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2  
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率
（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態下能傳導O2－（過程中無氣體產生），則負極的反應式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示室溫時，用0.1 mol.L-1鹽酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液過程中的pH變化
B．T℃時，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時NO2的體積分數(NO2)隨壓強P的變化如圖②所示，則A點的顏色深，B點的顏色淺
C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2，一定條件下使反應2A2(g)＋B2(g)2C(g)，達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖。由圖可得出的結論是:反應物的總能量低于生成物的總量
D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關系xM(g)Mx(g)，t1時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達到平衡時將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法違背化學原理的是
A．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量較高
C．A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，恒溫，增壓，平衡正向移動，平衡常數K值增大
D．在KI溶液中加入氯化銀固體，沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），則這兩種溶質是      _________         。
（2）0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                                              。
（3）以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質量為         g。
（4）將AgCl分別放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是________________。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）＝_________mol·L-1。

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