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一種重要的混合物——膠體

分散系:一種或幾種物質(分散質)分散到另一種物質(分散劑)里形成的混合物統稱為分散系.

1.不同分散系的本質區別

分散質粒子的大小.

2.膠體的特性

(1)丁達爾現象:當________通過膠體時,在入射光________可觀察到________,這種現象稱為丁達爾現象或丁達爾效應.

丁達爾現象產生的原因是膠體中________對可見光________形成的,利用丁達爾現象可區別________和________.生活中常見的丁達爾現象有________.

(2)電泳:膠體分散質粒子細小而具有巨大的________,能較強地吸附電性相同的________,而形成,這些________在外加電場作用下會發生________,這種現象稱為電泳.

(3)聚沉:膠體穩定存在的原因主要是:膠體分散質粒子帶________,且同種膠粒的電性________,它們之間相互________,使得膠體粒子不易聚集成大顆粒而沉降.當向膠體中加入鹽時,其中的________或________能中和________所帶的電荷,從而使分散質聚集成較大的粒子,在重力作用下形成________析出.這種膠體形成________析出的現象稱為聚沉.

3.膠體與滲析

半透膜具有比濾紙更小的孔隙,允許小分子、離子透過,不允許膠粒通過.

4.幾種分散系的比較

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料,有機化學中通過酯化反應原理,可以進行苯甲酸甲酯的合成.有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示:
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔點/℃ 122.4 -97 -12.3
沸點/℃ 249 64.3 199.6
密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
實驗一:制取苯甲酸甲酯

在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸,按圖A(用酒精燈加熱略)連接儀器并實驗.
(1)A裝置的燒瓶中除了裝有15g苯甲酸和20mL過量的甲醇外還需要
濃硫酸
濃硫酸
沸石
沸石

(2)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為:

實驗二:提純苯甲酸甲酯
(3)將圓底燒瓶內的混合物冷卻,先用圖B裝置進行水洗,B裝置中固體Na2CO3作用是
洗去苯甲酸甲酯中過量的酸
洗去苯甲酸甲酯中過量的酸

(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時,當溫度計顯示
199.6
199.6
 0C 時,可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯.
實驗三:苯甲酸甲酯的皂化反應

(6)能說明G裝置中反應完全的現象是
溶液不分層
溶液不分層
,其反應的化學方程式是
C6H5COOCH3+NaOH
C6H5COONa+CH3OH
C6H5COOCH3+NaOH
C6H5COONa+CH3OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

油脂是主要營養物質之一,也是一種重要的化工原料.下列說法中,正確的是( 。
A、油脂在酸性條件下水解生成甘油和肥皂B、植物油氫化后可用作人造奶油C、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D、判斷油脂皂化反應是否完成的方法是靜置反應混合物,觀察其是否分層

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科目:高中化學 來源: 題型:

[化學一化學與技術]鋁是地殼中含量最多的金屬元素,1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽,獲得了金屬鋁單質.1886年,美國人豪爾和法國人海郎特,分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物,制得了金屬鋁,奠定了今天大規模生產鋁的基礎.工業生產金屬鋁的原料是鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工業中得到較純氧化鋁的過程如圖所示:
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試回答下列問題:
(1)操作I是一種重要的混合物分離方法,實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
 

(2)經分析不溶物A的主要成分為
 

(3)工業上電解煉鋁的化學方程式為
 
,若電路中通過1mol電子,可以得到鋁
 
g.
(4)操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
 

(5)為了提高綜合經濟效益,實際工業生產中常將上述反應中的相關物質循環利用.其部分轉化關系如圖所示:
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①上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的
 
反應;
②寫出③的化學方程式(該反應在工業生產中稱為苛化法)
 

(6)科學研究表明,人體過量攝入鋁元素會嚴重危害身體健康.請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量攝入的措施:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

三聚氰胺(C3H6N6)是一種重要的化工原料,它屬于(  )
A、單質B、混合物C、有機物D、無機物

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