【題目】下列熱化學方程式中，正確的是
A.已知：
，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于
kJ
B.
、30MPa下，將
mol
和
mol
置于密閉容器中充分反應生成
放熱
其熱化學方程式為：
C.
，則
D.在101kPa時，2g
完全燃燒生成液態水，放出
kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A、C、D不能使濕潤的石蕊試紙變色，E、G均可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；
②F呈紅棕色；
③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并產生蒼白色火焰；
④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業上可利用該反應焊接或切割金屬。
請回答下列問題：
(1)E的電子式為_____，D中所含元素的基態原子核外電子排布式為___，C分子中的σ鍵和π鍵的個數之比為___。
(2)寫出實驗室用固體藥品制取B的化學方程式_______________。
(3)若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現象是_____________,
反應的離子方程式為_________________。
(4)已知：E(g)+3A(g)
CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1
2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1
寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學方程式_____________。
(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產物之一是E，該反應的化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水楊酸甲酯是一種無色透明油狀液體，相對分子質量為152，密度為1.184gcm﹣3，沸點223.3℃，熔點﹣86℃，微溶于水，易溶于有機溶劑，露置在空氣中則易緩慢變色。由水楊酸和甲醇在濃硫酸存在條件下反應制得水楊酸甲酯（冬青油）的反應如下：
某學校的實驗探究小組利用如圖裝置制備冬青油．步驟如下
①將三頸燒瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；
②用天平稱取6.9g水楊酸，用量筒分別量取30mL（約24g）甲醇，6mL濃硫酸，然后將3種試劑分別加入已干燥的三頸燒瓶中，組裝好實驗裝置后置于磁力攪拌加熱器上加熱；
③加熱到85～95℃，反應結束后將盛有混合物的燒瓶置于冷水浴中冷卻，然后再將冷卻后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入NaHCO3溶液和30mL水，充分震蕩，靜置，分層；
④棄去水層，將有機層注入干燥的錐形瓶中，加入適量無水氯化鈣；
⑤將步驟④所得的產品蒸餾，收集221～224℃的餾分，稱得產物質量為4.56g
試回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的作用是_______________；水應該從________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）處流入，儀器b的適宜規格為___________（填序號）；
①10℃ ②50℃ ③150℃
（2）加入NaHCO3溶液的目的除了將冬青油中的甲醇、水楊酸、硫酸等除去外，還有___________；加入水震蕩分層后，冬青油的粗產品在_______（填“上”或“下”）層；
（3）在本實驗分離過程中，水層應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）；
（4）本次實驗冬青油的產率是____________。
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【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：
請回答下列問題：
（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。
（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。
（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為__。
（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。
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【題目】下列化學術語或表示方法不正確的是
A. S2－的結構示意圖：
B. CO2的結構式：O＝C＝O
C. 醋酸的分子式：CH3COOH
D. 乙烯的結構簡式：CH2＝CH2
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【題目】下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是
A.淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
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【題目】如圖為以惰性電極進行電解：
(1)寫出A 、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：A：_______________，B：_____________，C：_______________，D：_____________，
(2)電解AgNO3溶液的總反應化學方程式：________；
(3)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比_____。
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【題目】由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況下)，此合金可能是 ( )
A.鎂鋁合金B.鎂鐵合金C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
(1)鎳元素的基態價電子排布式為_____________，3d能級上的未成對的電子數為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。
②氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為___________。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=______________nm。
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