精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
具有下列電子構型的基態原子中，第二電離能最大的是（　�。�
分析：當失去1個電子后變成全充滿的穩定結構時，第二電離能最大，以此解答該題．
解答：解：失去一個電子后，C選項中的電子排布變為1s22s22p6，為稀有氣體的穩定結構，所以第二電離能最大，而B為惰性氣體，第一電離能最大，失去一個電子后反而成為不穩定結構，
故選：C．
點評：本題考查原子核外電子的排布，為高考常見題型，側重于基礎知識的考查，難度不大，注意把握電離能與原子核外電子的排布特點的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁、戊都是單質，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構型為ns1．它們之間有如圖1的轉化關系（部分反應物或產物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：
，深藍色溶液中溶質的化學式：
[Cu（NH3）4]Cl2
[Cu（NH3）4]Cl2
．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
（用元素符號表示）．
（3）完成反應方程式
反應①中，E和G的物質的量之比為2：1：
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
；
反應②的離子方程式：
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為：
．檢驗該離子常用KSCN溶液．乙的高價陽離子與SCN-可形成配位數不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
③④
③④
（選填序號），其物質的量之比為
3：2
3：2
．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基態原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構，這種晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由丙原子與Au原子構成的四面體空隙中．其晶胞結構如圖2所示．這種合金晶體儲氫后的化學式應為
AuCu3H8
AuCu3H8
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數依次增大，C基態原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數相等，CA3分子結構為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據以上信息，回答下列有關問題：
（1）寫出基態時D的電子排布圖
．
（2）寫出化合物E2F2的電子式
，化合物ABC的結構式
．
（3）根據題目要求完成以下填空：
BF32-中心原子雜化方式
sp2雜化
sp2雜化
；D3中心原子雜化方式
sp2雜化
sp2雜化
；
FD42-微粒中的鍵角
109°28′
109°28′
；FD3分子的立體構型
平面三角形
平面三角形
．
（4）根據等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
N2O
N2O
、
OCN-或SCN-或N3-
OCN-或SCN-或N3-
（要求寫一種分子和一種離子）．
（5）B3A7CD2能與EABD3溶液反應生成BD2氣體，該分子具有手性，其結構簡式為
，分子中的σ鍵數目為
12
12
，π鍵數目為
1
1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

甲、乙、丙、丁、戊都是單質，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構型為ns1．它們之間有如圖1的轉化關系（部分反應物或產物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：______，深藍色溶液中溶質的化學式：______．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是______（用元素符號表示）．
（3）完成反應方程式
反應①中，E和G的物質的量之比為2：1：______；
反應②的離子方程式：______．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為：______．檢驗該離子常用KSCN溶液．乙的高價陽離子與SCN-可形成配位數不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的______（選填序號），其物質的量之比為______．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基態原子電子排布式為______．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構，這種晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由丙原子與Au原子構成的四面體空隙中．其晶胞結構如圖2所示．這種合金晶體儲氫后的化學式應為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都市望子成龍學校高二（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

甲、乙、丙、丁、戊都是單質，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構型為ns1．它們之間有如圖1的轉化關系（部分反應物或產物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：______，深藍色溶液中溶質的化學式：______．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是______（用元素符號表示）．
（3）完成反應方程式
反應①中，E和G的物質的量之比為2：1：______；
反應②的離子方程式：______．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為：______．檢驗該離子常用KSCN溶液．乙的高價陽離子與SCN-可形成配位數不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的______（選填序號），其物質的量之比為______．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基態原子電子排布式為______．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構，這種晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由丙原子與Au原子構成的四面體空隙中．其晶胞結構如圖2所示．這種合金晶體儲氫后的化學式應為______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视