【題目】今有某兩種金屬混合物4.5g，將其與足量的稀硫酸反應，能產生2.24L氫氣（標準狀況），則這兩種金屬可能是
A.鎂和鋁B.鋁和鈉C.鈉和銅D.銅和鋅
【答案】B
【解析】
假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒計算金屬物質的量，再根據M=m÷n計算平均相對原子質量，平均相對原子質量應介于各組分之間，若金屬不與稀硫酸反應，由電子轉移守恒，可以視作其相對原子質量為無窮大，若反應中金屬不表現+2價，按化合價與相對分子質量成正比關系折算+2價時相對分子質量。
標況下，2.24L氫氣的物質的量為
=0.1mol，假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒，金屬物質的量為0.1mol，金屬平均相對原子質量為
=45。
A、Mg、Al均與硫酸反應生成氫氣，Mg表現+2價，Mg相對原子質量為24，而Al表現+3價，若化合價為+2價，其相對分子質量折算為
=18，相對分子質量均小于45，故A不符合；
B、鋁和鈉均與硫酸反應生成氫氣，Na表現+1價，Na相對原子質量為23，其相對分子質量折算為23×2÷1=46，而Al表現+3價，若化合價為+2價，其相對分子質量折算為27×2÷3=18，相對分子質量一個小于45，另一個大于45，故B符合；
C、鈉和銅，鈉與硫酸反應生成氫氣，Na表現+1價，Na相對原子質量為23，其相對分子質量折算為23×2÷1=46，銅不與硫酸反應，Cu的相對原子質量視作無窮大，相對分子質量均大于45，故C不符合；
D、銅和鋅，銅不與硫酸反應，Cu的相對原子質量視作無窮大，鋅與硫酸反應生成氫氣，Zn表現+2價，Zn相對原子質量為65，相對分子質量均大于45，故D不符合；
故選B。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6 g銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L，則x值至少為（ ）
A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是______（填化學式）。
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________（填序號）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質是________，含有氫鍵的晶體的化學式是__________，屬于離子晶體的是_________，屬于原子晶體的是_______，五種物質的熔點由高到低的順序是__________。
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A 固態時能導電，能溶于鹽酸
B 能溶于CS2，不溶于水
C 固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D 固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．______；B.______；C．________；D._____。
（5）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________
（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）4，呈四面體構型。150 ℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是________晶體，Ni（CO）4易溶于下列________（填序號）
a 水 b 四氯化碳 c 苯 d 硫酸鎳溶液
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【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①
②
③飽和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
④
無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
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【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發生反應的裝置，A是Cl2發生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是： C G ．
（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法： ．
②兩處酒精燈應先點燃 處（填寫A或B），目的是 ．
③F中的現象為 ，G中出現了一種沉淀，該沉淀的化學式 ．
（3）寫出在A、E中發生反應的化學方程式為：
A： ．
E： ．
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【題目】 反應A(g）＋3B(g）
2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率
分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）
B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）
C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）
D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）
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【題目】（1） 按要求寫出下列反應的方程式。
①醋酸電離方程式：______________。
②一水合氨電離方程式：_______________________。
③碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應離子方程式：___________。
（2） 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問題：
①該混合液中，NaCl的物質的量為________mol，含溶質MgCl2的質量為________g。
②該混合液中CaCl2的物質的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程，T℃時，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應體系中各物質的量變化如下表所示。下列說法正確的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始時 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min達平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2，Y一定是CO2
B. 10min后增大壓強，NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭，平衡向正反應方向移動
D. 0~10min的平均反應速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)
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