Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常見元素，其相關信息如下表:

X	X的一種核素的質子數為56，中子數為30
Y	海水中元素含量最高的金屬元素
Z	常溫常壓下，Z單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
W	價電子的排布式為3s23p3

 

（1）Z元素在元素周期表中的位置為                       ，Z的電負性比W的    （填“大”或“小”）。

（2）X元索的基態原子電子排布式是  _         ，其有___種運動狀態不同的電子。該元素的白色氧氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色。最后變成紅褐色、其反應的化學方程式為                        。

（3）Y的單質在工業上用途廣泛，工業上以YW制取Y單質的化學方程式為                      。

（4）設計實驗驗證Z和Ｗ的非金屬性的強弱：                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期ⅥA族；小（各1分）

（2）[Ar]3d⁶4s²（1分）；26（1分）；4Fe（OH）₂＋O₂＋2H₂O=4Fe（OH）₃（2分）

（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl₂↑（2分）

（4）將氯水滴入硫化氫水溶液中，出現淡黃色的沉淀，說明氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性（其他合理答案均可）（3分）

【解析】

試題分析：根據題意X、Y、Z、W分別是鐵、鈉、硫、氯。

（1）硫位于第三周期ⅥA族；硫的電負性小于氯。

（2）鐵的電子排布式為：[Ar]3d⁶4s²；原子核外沒有運動狀態相同的電子，共有26種；

反應為：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl₂↑。

（4）將氯水滴入硫化氫水溶液中，出現淡黃色的沉淀，說明氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性（其他合理答案均可）

考點：利用元素推斷考察周期表（律）、元素及其化合物的性質。