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【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖，下列關于鋅銅原電池的說法正確的是（　�。�

A. 負極發生的反應是：2H+ +2e—=H2↑

B. 溶液中SO42-向銅片的方向移動

C. 該裝置實現了化學能轉化為電能

D. 若生成0.2mol H2,則有6.5克鋅被還原

【答案】C

【解析】A、負極是鋅失電子發生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，故A錯誤；B、溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，溶液中SO42-向鋅電極方向移動，故B錯誤；C. 該裝置是原電池，實現了化學能轉化為電能，故C正確；D. 正極發生的反應是：2H+ +2e—=H2↑，若生成0.2mol H2，轉移0.4mol電子，根據電極反應為Zn-2e-=Zn2+，則有0.2mol鋅氧化溶解，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

⑤

三

⑥

⑦

⑧

⑨

四

⑩

(1)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填元素符號)；

(2)⑦的氫氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：

_____________________________________________________。

(3)⑧⑨兩種元素形成的化合物的最高價含氧酸的酸性強弱順序是⑧_____⑨。

(4)①③兩種元素形成的化合物的水溶液顯_____（填“酸”、“中”或“堿”）性。

(5)④⑧兩種元素所形成的氣態氫化物中較不穩定的是___________（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙酸分子中－COOH原子團的名稱是_______。

（2）裝置b中通蒸氣的導管應置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。

（3）濃硫酸的作用是____________、____________。

（4）試管 a 中發生反應的化學方程式為_________________，反應類型是____________。

（5）反應時生成的乙酸乙酯密度比水________，可以聞到_______味。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數比為2：1的離子化合物丙．

（1）B的氣態氫化物的電子式為_____________，請用電子式表示A與C形成化合物的過程____________。

（2）E在周期表中的位置為______________________。

（3）下列說法正確的有_________。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩定

④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

（4）寫出由以上元素構成的10電子分子與18電子分子按物質的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為_____。

（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為________，X的轉化率為_____。（均保留三位有效數字）

（3）10s時，該反應___達到了化學平衡狀態。（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為136的芳香族化合物和相對分子質量為74的飽和一元醇發生酯化反應，生成酯的結構可能有(不考慮立體異構)

A. 8種 B. 12種 C. 16種 D. 32種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是一種具有香蕉氣味的香精，實驗室制備乙酸異戊酯的反應原理、裝置示意圖和有關數據如下：

【實驗原理】

【裝置與數據】

【查閱資料】分水器能將反應產生的水從反應體系中分離開來。乙酸乙酯可與無水CaCl2反應。

【實驗步驟】

①酯化：在干燥的A中加入6.6異戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL濃硫酸，混勻后放入1～2粒沸石。按圖組裝好反應裝置。檢查裝置氣密性后，緩緩加熱A，大約需要1h反應基本完成。

②洗滌：停止加熱，冷卻后將A中的反應液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗燒瓶內壁，洗滌液并入分液漏斗。充分振搖，接通大氣靜置，分層后分去水層。再用15mL冷水重復操作一次。然后酯層用20mL 5％碳酸氫鈉溶液分兩次洗滌。最后再用15mL飽和食鹽水洗滌一次。

③干燥：將洗滌后的酯層倒入干燥的錐形瓶中，加入2g無水硫酸鎂，配上塞子，充分振搖后，放置30min。

④蒸餾：將干燥好的粗酯蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯5.2 g。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為 。球形冷凝管中冷凝水的進口是 （填“a”或“b”）。

（2）從化學平衡的角度分析分水器的作用是 。

（3）分液操作中，充分振蕩靜置分層后，酯層分離出來的方法是 。

（4）酯層用20mL 5％碳酸氫鈉溶液洗滌的現象是 。

（5）干燥時加入的無水硫酸鎂不能換成無水CaCl2，理由是 。

（6）本實驗的產率為 。

（7）本實驗中加入過量乙酸能提高醇的轉化率，為何不加入過量的醇從而提高乙酸的轉化率？其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒定的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+ B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為ω%，則x值為

A. 只能為2 B. 只能為3

C. 可能是2，也可能是3 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為____________________;

(2) 某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

寫出該電池負極的電極反應式___________________________________；

當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少____________mol離子

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為______________________________；

（4）標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_____________。

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