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在下列各說法中，正確的是

A．ΔH >0表示放熱反應，ΔH <0表示吸熱反應

B．1mol H2SO4與1mol Ba(0H)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

C．1mol H2 與0.5mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

D．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．ΔH >0表示吸熱反應，ΔH <0表示放熱反應。錯誤。B．酸和堿發生中和反應生成1mol的水時放出的熱叫做中和熱。1mol H2SO4與1mol Ba(0H)2反應生成BaSO4沉淀時產生2mol的水。所以錯。C．1mol 物質完全燃燒產生穩定的化合物時放出的熱叫燃燒熱。1mol H2 與0.5mol O2反應得到的水可能是氣態也可能是液態，放出的能量并不相同。所以錯誤。 D．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量的關系，可以是分數。正確。

考點：考查燃燒熱、中和熱的概念及熱化學方程式的意義等知識。

 

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A、對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJB、熱化學方程式中的化學計量數不能用分數表示C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，該反應的化學能可以轉化為電能D、△H的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省高二上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是（   ）

A．對于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B．熱化學方程式中的化學計量數不能用分數表示

C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能

D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

 

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科目：高中化學 來源：09-10學年衡中高二下學期第二次調研考試化學試卷 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是 （    ）

    A．△H > 0表示放熱反應，△H < 0表示吸熱反應

    B．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數

    C．1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

 

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