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【題目】某廢水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工廠采用電滲析法處理廢水獲得化工品。模擬裝置如圖所示（廢水進、出口省略）。下列說法正確的是（ ）

A.膜1交換陰離子，膜2交換陽離子

B.理論上交換的陽離子與陰離子數目相同

C.X極的反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑

D.W處流出的溶液含1種溶質

【答案】C

【解析】

X電解氫氧化鈉溶液，放出氫氣，則X為陰極，Y電極電解稀硫酸放出氧氣，Y為陽極；電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，據此分析解答。

A．水發生還原反應放出H2，說明X極為陰極，陽離子向X極遷移，陰離子向Y極遷移，膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；

B．理論上，交換的陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，而離子總數不一定相等，故B錯誤；

C．X極為陰極，發生反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Y極為陽極，發生反應為2H2O-4e-=4H+ +O2↑，故C正確；

D．SO42-和NO3-向Y電極移動，則W處流出的溶液含有HNO3和H2SO4，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物TPE具有聚集誘導發光特性，在光電材料領域應用前景廣闊，其結構簡式如下圖所示。下列有關該有機物說法正確的是

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數為4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。

①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵__。

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有__（填序號）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發生如下反應：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．

（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）：

①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序____。

②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__。

③乙二胺沸點高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構體M有如下性質：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結構最多有(不考慮空間異構)

A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）烷烴A的碳原子數是5，則符合A的結構有____________ 種，其中含有四個甲基的系統命名為________________________________ ；

（2）烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則B的分子式為____________，其中含有3個-CH3的同分異構體的結構簡式為___________________________、________________________________；

（3）某氣態烴在標準狀況下的密度為2.59g/L，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數比是______________，分子式是_________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計實驗探究SO2和漂粉精反應原理，裝置如圖所示。、

實驗操作過程如下：

步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性，按如圖所示裝好藥品；

步驟2：打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2，并關閉止水夾；

步驟3：取下分液漏斗的塞子，旋轉活塞，向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過一會兒，觀察到B和C中都產生白色沉淀

步驟4：實驗完畢后，檢驗C中白色固體，白色固體是CaSO4。

回答下列問題：

（1）B裝置中鹽酸的作用是__；能證明A中產生的“酸霧”含有H2SO4的實驗現象是___。

（2）A中硫酸表現出來的性質有__。

（3）步驟2中通入N2的目的是__。

（4）實驗完畢后，經檢驗，D中溶液含有等物質的量濃度的兩種還原性鹽，寫出總反應的離子方程式__。

（5）步驟4檢驗C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固體，滴加足量___（填名稱），振蕩，白色固體不溶解，則白色固體是CaSO4。

（6）經分析，C中發生化學反應與反應物相對量有關：

若通入少量SO2，則發生反應為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；

若通入過量SO2，則發生反應為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。

設計實驗證明上述C中通入過量SO2：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發生還原反應

B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小

D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J是一種醫藥中間體，可通過如下圖示路線合成。

已知：

請回答以下問題：

（1）B的結構簡式是___________，D的結構簡式是___________。

（2）在一定條件下，兩個F分子發生分子間脫水生成一種環狀酯，該環狀酯的結構簡式為_______。

（3）A與足量的銀氨溶液溶液反應的化學方程式是_________。

（4）J與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是__________。

（5）滿足以下條件的G的同分異構體（不含G）共有________種；

①含有酯基； ②能與氯化鐵溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結構如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數NA的表達式為：NA=______mol-1。

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