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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池結構如圖所示。電池總反應為：

下列說法中，正確的是（ ）

A.充電時，移向Zn膜

B.充電時，含有膜的碳納米管纖維一端連接有機高聚物電源負極

C.放電時，電子由鋅膜表面經有機高聚物至膜表面

D.放電時，電池的負極反應為：

【答案】A

【解析】

A．充電時，陽離子移向陰極，此時含有鋅膜的碳納米管纖維一端作為陰極，因此應移向Zn膜，選項A正確：

B．充電時，MnOOH在膜表面失電子生成，因此含有膜的碳納米管纖維一端作為陽極連接電源正極，選項B錯誤；

C．電子從鋅膜失去后通過外電路到膜表面，不會進入電解質溶液中，選項C錯誤；

D．電池的負極反應是鋅失去電子的反應，電極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環己烯（）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構體共有9種（不考慮立體異構）

D.橋環烴二環[2,2,0]（）的二氯代物有6種結構（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol

當1g水蒸氣變為液態水時，其焓變為

A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol

C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉的水解情況，某同學設計了以下三個實驗方案，并根據實驗現象，得出相應的結論：

甲：淀粉液水解液溶液變藍 實驗結論：淀粉未水解。

乙：淀粉液水解液無銀鏡現象 實驗結論：淀粉未水解。

丙：淀粉液水解液中和液生成銀鏡 實驗結論：淀粉完全水解。

根據上述三個方案的操作及現象，首先回答結論是否正確，然后簡要說明理由。如果三個結論均不正確，請另設計一個方案來證明淀粉已經水解完全了。

（1）方案甲：__。

（2）方案乙：__。

（3）方案丙：__。

（4）你的方案：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知（1）H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，其△H為

A.Q2- 0.5Q3-2Q1B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

（1）通過計算，可知系統（I）和系統（II）制氫的熱化學方程式分別為__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量較少的是___________。

（2）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

①H2S的平衡轉化率a1=_____ %，反應平衡常數K =___________。

②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率a2 _____________a1，該反應的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是 _____ （填標號）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol

B.一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19．3kJ其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反應的中和熱△H = -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol

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