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一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發生反應C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分數據見下表(表中t2>t1）：

下列說法正確的是
A．反應在t1 min內的平均速率為
B．平衡時CO的轉化率為66.67%
C．該溫度下反應的平衡常數為1
D．其他條件不變，若起始時n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,則平衡時n(C02)=" 0." 20 mol
C
本題考查化學反應速率及化學平衡的有關計算。由反應方程式可知，氫氣的平均反應速率等于CO的平衡反應速率，故有v(H2)=v(CO)=(1.2-0.8)/2t1，即，v(H2)=(0.2/t1)mol·L-1·min-1，故A不正確；根據表中數據可知，t2、t1時刻H2O的物質的量相等，說明在t1時刻已達平衡，則平衡時CO的轉化率為0.4/1.2=33.3%，故B不正確；平衡常數為K=c(C02)×c(H2)/[c(C0)×c(H20)]=0.4×0.4/(0.8×0.2)=1，C正確；
C0(g)  +   H20(g) C02(g)+ H2(g)
始量0.60       1.20           0       0
變量  x          x            x       x
平衡0.60-x   1.20- x          x       x
則有x2/[(0.60-x)×(1.20- x)]=1，解得x=0.4,即n(C02)=" 0.40" mol，D不正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                              （ �。�
A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹
B．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色加深
C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3。
①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，                   （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業生產中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發進行
(3)最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是
A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大
B．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動
C．反應2NO2(g ) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數增大
D．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數均不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強，對已達到平衡的下列反應產生的影響是
3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2．0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如右圖，據圖回答下列問題：

1、從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為             mol/L·min。
2、根據右圖寫出該反應的化學方程式             ，該反應的平衡常數表達式為K =              。
3、第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應的正反應是  （填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的平衡常數    （填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應速率        。
4、若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是        （用圖中a、b、c的編號回答）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發生下列反應：
Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經十分鐘后，反應達到平衡，此時C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是
A．SO3的分解率為20%B．平衡時，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內氣體的密度為40g/LD．加壓，容器內固體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發生如下反應：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反應達到平衡狀態A時，測得氣體總物質的量為6.6 mol。，回答下列問題：
（1）達平衡狀態A時，Y的轉化率為____________，在達到平衡狀態A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數____   __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A相同，若Z的起始物質的量用nz表示，則nz的取值范圍是_       ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化
學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），
根據如圖可得出的判斷結論正確的是 
                                           
   
A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a
C．若T2＜T1，則正反應一定是吸熱反應
D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

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