【題目】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O???????????????????????????????
(1)還原產物為______，稀HNO3體現的性質______。還原劑和氧化劑的物質的量之比_____。
(2)每當生成1mol的NO，轉移的電子數目為_____個。
【答案】NO??? 氧化性、酸性??? 3:2??? 3NA???
【解析】
8HNO3（稀）+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，結合氧化還原反應的規律分析解答。
(1)8HNO3（稀）+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應的Cu(NO3)2為氧化產物；N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，被還原，則NO為還原產物，稀HNO3中N元素的化合價部分降低，部分不變，體現了硝酸的氧化性和酸性；8份硝酸參加反應時，只有2份硝酸中N元素的化合價發生變化，因此還原劑和氧化劑的物質的量之比為3∶2，故答案為： NO；氧化性、酸性；3:2；
(2)反應中N元素的化合價由+5價降低為+2價，每當生成1mol的NO，轉移3mol電子，數目為3NA，故答案為：3NA。
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面關于電解質的敘述中錯誤的是( )
A.在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質
B.電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
C.電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質
D.純水的導電性很差，但水也是電解質
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【題目】在反應2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中。
（1）將上述化學方程式改寫為離子方程式__________。還原劑與還原產物的物質的量之比______。
（2）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數目約為____________。
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【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是（ ）
A.根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬
B.依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
C.根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
D.根據分散系的穩定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液
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【題目】向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發現CCl4層變成紫紅色。繼續滴加氯水并震蕩，發現CCl4層顏色變淺，最后變成無色。
(1)反應過程中的還原劑是__________和___________(填化學式)。
(2)導致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個反應的氧化劑是_______(填化學式)，氧化產物中碘元素是______（填“游離態”或“化合態”）。
(3)如果將試驗用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時CCl4層的顏色是______。
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【題目】向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說法不正確的是（??? ）
A.標準狀況下，當兩容器氣體密度相同，則氣體的物質的量相同
B.相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數均相同，此時甲、乙兩容器的壓強之比為2:3
C.0.5 mol CO2和N2O的混合氣體，所含電子數一定為11NA
D.同溫同壓下，兩容器中氣體質量相同
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【題目】下列說法中錯誤的是(???? )
① 摩爾的單位是物質的量，符號為mol
② 1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
③ 常溫常壓下，1 mol水中含有電子數目為10 NA
④ 標況下，44.8L的SO3 含有原子數目為8 NA
⑤ 將40.0g燒堿固體溶解在1L水中配成的濃度為1 mol·L－1
⑥ 同溫同壓下，氧氣與臭氧的密度相等
A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
（2）可用于分離或提純物質的方法有：a.過濾；b.結晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。
請將相應分離提純物質方法的序號填入空白處：
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分離酒精和水的混合物：________。
④分離水和CCl4的混合物：________。
⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。
（3）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。
現用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：a．膠頭滴管 b．燒瓶 c．燒杯 d．藥匙 e．量筒 f．托盤天平
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。
②配制100? mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________ mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用________(填序號)規格的量筒。
a．10 mL b．50 mL c．100 mL
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