對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ �。�。
| | A | B |
| 研究 目的 | 壓強對反應的影 響（p2＞p1） | 溫度對反應的影響 |
| 圖示 |  |  |
| 研究 目的 | 平衡體系增加N2 對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
| 圖示 |  |  |
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中充入一定量的NO2，發生反應2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
| A．a、c兩點的反應速率：a＞c |
| B．a、b兩點的轉化率：a＜b |
| C．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 |
| D．由a點到b點，可以用加熱的方法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是：
| A．能量較高、有可能發生有效碰撞的分子稱為活化分子 |
| B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能 |
| C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能 |
| D．非活化分子也有可能發生有效碰撞 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法錯誤的是
| A．反應達到平衡時, X的轉化率為50% |
B．反應可表示為 |
| C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 |
| D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為( )
A．60% B．40% C．24% D．4%
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是( )
| A．10 s到15 s內c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1 |
| B．10 s內氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1 |
| C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大 |
| D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數為( )
| A．3.2×103 | B．1.6×103 | C．8.0×102 | D．4.0×102 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是( )
| 時間/min | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 | v(正)和v(逆)比較 |
| t0 | 6 | 0 | ？ |
| t1 | 3 | 1 | v(正)＝v(逆) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)的平衡常數為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
下列說法正確的是( )
| A．此時v(正)＜v(逆) |
| B．平衡時Y的濃度為0.05 mol·L-1 |
| C．平衡時X的轉化率為40% |
| D．增大壓強使平衡向正反應方向移動，平衡常數增大 |
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