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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應。已知該反應的反應速率隨的增大而增大。如圖所示為用在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應的圖。下列說法不正確的是

A.反應開始時速率增大可能是增大所致

B.縱坐標為的曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示時間內的物質的量的減少量

D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

【答案】C

【解析】

A. 隨著反應的進行，氫離子濃度逐漸增大，所以反應速率逐漸增大，故A正確；

B. 根據反應速率之比等于相應的化學計量數之比可知，v(Cl-)=v(ClO3-)，故縱坐標為的曲線與圖中曲線完全重合，故B正確；

C. 圖中陰影部分的面積應為時間內的物質的量濃度的減少量，故C錯誤；

D. 在反應的后期由于反應物濃度減小，所以導致反應速率開始降低，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為C8H8O2，A的核磁共振氫譜如圖，峰面積之比為1:2:2:3，A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是

A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應

B.A在一定條件下可與3mol H2發生加成反應

C.符合題中A分子結構特征的有機物只有一種

D.與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法不正確的是

A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B.圖中BC段發生的反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C.根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol

D.根據OC段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發生反應。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經濟”備受關注，研究和深度開發的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

（1）是一種性能優良的光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為等小分子物質。圖1為在的催化下，降解的示意圖，則該反應的化學方程式為____________________________。

（2）將一定量的和通入一恒容密閉容器中發生反應：。

化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒的相關熱化學方程式如下：

則反應的_______。

為了探究反應的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質的量濃度均為，平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線如圖：和。則與曲線相對應的是圖中曲線________填“甲”或“乙”；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________填字母。

（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產品。

在捕集時，氣相中有中間體氨基甲酸銨生成�，F將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：。實驗測得的有關數據如下表：

氨基甲酸銨的分解反應是________填“放熱”或“吸熱”反應。在，此反應的化學平衡常數________。

在溶液中，反應的平衡常數。已知常溫下的電離平衡常數，則的電離平衡常數________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B.圖乙表示反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達到平衡后，增大壓強，反應速率和時間的關系，達到新平衡后，氨氣濃度不變，壓強也不變

C.圖丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反應后放出熱量 92.2 kJ

D.圖丁可表示在不同壓強P1、P2(P1>P2)條件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規模儲能應用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合價為+5，Fe的上標II、III代表其價態)。下列說法不正確的是( )

A．放電時NaTi2(PO4)3在正極發生還原反應

B．放電時負極材料中的Na＋脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na＋嵌入到正極材料中

C．充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6

D．該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PETG是一種新型材料，可回收利用，對環境不構成任何威脅，其結構簡式如下：，已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：

試回答下列問題：

（1）試劑X為______________；反應⑦的反應類型為_______________。

（2）寫出物質H的名稱________________________。

（3）寫出結構簡式： I_____________________________。

（4）寫出反應⑤的化學方程式：_________________________________________。

（5）合成時應控制的單體的物質的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝__________(用m、n表示)。

（6）同時符合下列要求的物質H的同分異構體共有__________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能與NaHCO3溶液反應，并有氣體放出；③能發生銀鏡反應。

（7）已知：請寫出由D及其它必要物質可合成的反應歷程。________________

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