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Ⅰ.實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是               。
（2）配制時，需稱取NaCl的質量是      g
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是             。（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  
②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時仰視標線
⑤定容時俯視標線
Ⅱ.（10分）某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：查閱有關資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有強氧化性。請完成對鐵元素價態的探究：
（1）提出合理假設。
假設1：催化劑中鐵元素為+3價；
假設2：                                              ；
假設3：催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價
（2）設計實驗方案。
（3）根據（2）的實驗方案進行實驗：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數分鐘，目的是              ；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現血紅色，則假設       成立；若出現血紅色，則假設1或3成立；
步驟4：為了進一步確定步驟3中是假設1還是假設3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO4溶液，振蕩，若出現                              現象，則假設1成立；反之，則假設3成立。
（4）反思
某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論。請判斷該結論是否合理
       （填“合理”或“不合理”）。

Ⅰ．（1）500 mL容量瓶（沒有寫容量瓶的容積和容量瓶字寫錯，不得分）（2分）
（2）5.9g（5.85，不得分）（2分）
（3）⑤（2分）
Ⅱ．（1）催化劑中鐵元素為+2價（2分）
（3）除去硫酸中溶解的氧氣（2分）步驟3：2（2分） 步驟4：高錳酸鉀溶液不褪色（2分）
（4）不合理（2分）

解析試題分析：（1）配制溶液必須的玻璃儀器容量瓶，但注意容量瓶必須注明規格，如500 mL容量瓶；（2）配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液，計算需NaCl5.85 g，但是托盤天平只能稱量到0.1g，所以必須寫明5.9g。（3）①偏低②偏低③無影響④偏低⑤偏高
Ⅱ.（1）根據所給的假設1和3可知，假設2應該是催化劑中鐵元素為+2價
（3）由于氧氣也具有氧化性，能氧化亞鐵離子，所以加熱煮沸數分鐘的目的是除去硫酸中溶解的氧氣。
步驟3：由于鐵離子能和KSCN溶液反應顯紅色，所以若不出現血紅色，則假設2成立。若出現血紅色，則假設1或3成立。
步驟4：亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，所以如果出現高錳酸鉀溶液不褪色現象，則假設1成立；反之，則假設3成立。
（4）由于硝酸具有氧化性，則加入硝酸會將Fe2+氧化成Fe3+，從而導致實驗結論不準確。故不合理。
考點：考查鐵的氧化物中鐵元素化合價探究的實驗判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，發生反應的方程式為：                 
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入     來防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用     的方法。
（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是         ，簡述其檢驗方法：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：

（1）請寫出步聚③中發生的全部反應的離子方程式：____________________________________。
（2）要使試樣X轉變為粉末Z。除了CO外，還可以使用              。

A．氫氣 B．焦炭 C．氯氣 D．氧氣
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為(用m表示)：                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵和鋁是生產和生活中最常見的兩種金屬，其單質和化合物被廣泛應用。
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應為：
CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價，Fe為＋2價）。
關于該反應，下列說法中，正確的是          （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，CuFeS2屬于合金   b．反應過程中只有一種元素被還原
c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑           d．當轉移1 mol電子時，產生16 g S
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發生反應生成Fe（OH）3膠體。該反應中，高鐵酸鉀表現        （填“氧化性”或“還原性”），Fe（OH）3膠體具有凈水作用，其原因是                                      。
（3）某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。

按順序寫出該過程中發生反應的離子方程式：
①                                            ；
②                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：

根據上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)__________mL，用規格為__________mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42-外，還有大量的NH4+。檢驗NH4+的方法是_________________________________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式___________________________________。
（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________________。
（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產生白色沉淀。
②__________、__________、__________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為m g，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為__________mol(用含有m、n的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ．現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
反應Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環利用。
（2）向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。
 Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中冷水的作用是         ；
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為      ；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3  樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。

則曲線a對應的溶液中的離子是___________（填離子符號下同）；曲線c對應的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是           ； 21
（4）若取21．0 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現象是：白色沉淀迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色�；卮穑�
（1）寫出下列物質的化學式：甲________,丙________。
（2）寫出E→C反應的化學方程式：___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。
（3）用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入                 。
（4）寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式                           　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)利用化學反應可以制備許多物質。實驗室用銅制備NO2的離子方程式為_____________                       ______。
（2）工業上，黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發生反應：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。該反應中還原劑為_______ (填化學式)，每生成1mol Cu，反應中轉移電子的物質的量為___________。
黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al2O3變成了                （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為                          。
證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發鋁熱反應的操作是：                    ；
（2）硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅   鋁（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式                          ，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由此可推知鈣長石的化學式為                      ；
（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質的量分別是     和            。

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