【題目】膠體區別與其他分散系的本質特征是（ �。�
A.能發生丁達爾現象
B.膠體粒子能通過濾紙空隙
C.膠體在一定條件下能穩定存在
D.膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于以下反應：A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)，在一定溫度、壓強下，在體積可變的某容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定一定達到平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度不隨時間變化而變化 B. 3v正（B）=v逆（D）
C. 混合氣體的壓強保持不變 D. B、C、D的分子數之比為3:2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）
A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+
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【題目】研究發現：一節電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。
（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質的流程如圖所示。
① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。
② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。
（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。
② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是___________（答l點即可）。
（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變為Fe3+，加堿調節pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續加堿調節pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：
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【題目】下列生成乙酸的方法中，最符合綠色化學思想的是
A. 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH
B. 乙醛氧化：2CH3CHO＋O2
2CH3COOH
C. 淀粉發酵：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸
D. 丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH3＋5O24CH3COOH＋2H2O
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【題目】如圖所示，一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個體積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置圖1所示。在恒溫恒壓下發生A(g)+3B(g) 
2C(g)，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉化率為（ ）
A. 20% B. 40% C. 50% D. 無法確定
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
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【題目】關于離子反應下列說法不正確的（ ）
A.參加離子反應的不一定都是電解質
B.離子反應的實質是反應物離子濃度減少或生成物離子濃度增加
C.離子反應只能在水溶液中進行
D.沒有沉淀，氣體，水生成的就不是離子反應
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