Question

某研究小組用如圖裝置進行SO₂與FeCl₃溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。
a．藥匙　   b．燒杯　   c．石棉網　   d．玻璃棒　   e．坩堝
（2）通入足量SO₂時，C中觀察到的現象為______________________________。
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO₂與FeCl₃溶液發生了氧化還原反應。
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式：___________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe^2＋生成：__________________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）為了驗證SO₂具有還原性，實驗中可以代替FeCl₃的試劑有________（填入正確選項前的字母）。
a．濃H₂SO₄             b．酸性KMnO₄溶液
c．碘水                d．NaCl溶液

Answer 1

（1）濃鹽酸　抑制氯化鐵水解　ce
（2）溶液由棕黃色變為淺綠色
（3）①2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O=SO₄^2-＋4H^＋＋2Fe^2＋
②取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水（或H₂O₂溶液等），溶液變紅
③不合理　硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾實驗
（4）使氣體充分吸收；防止溶液倒吸
（5）bc

（1）氯化鐵在水溶液中易發生水解，因此配制氯化鐵溶液時，一般先把氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋，以抑制其水解。配制溶液在燒杯中進行，不需要石棉網和坩堝。（2）SO₂與FeCl₃溶液發生氧化還原反應，Fe^3＋被還原為Fe^2＋，溶液由棕黃色變為淺綠色。（3）②檢驗Fe^2＋時要排除Fe^3＋的干擾，即先加KSCN溶液，在確認溶液中不存在Fe^3＋的情況下，加入氯水等氧化劑，若有Fe^2＋，則溶液變紅。（4）倒置的漏斗與水有較大的接觸面積，可使氣體充分吸收并防止溶液倒吸。（5）驗證SO₂具有還原性，要求用具有氧化性的試劑，能與SO₂發生氧化還原反應且有明顯現象。