A、B、C為3種單質（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴入沸水中繼續煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如下圖：
填寫下列空白：
（1）物質A是____________，物質B是___________，B元素的離子結構示意圖為___________。
（2）寫出化合物E的電子式：____________，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用來止血。
（3）工業上把B單質與石灰乳反應可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自來水的殺菌消毒，原因是：（用化學方程式和適當的文字說明）______________________。
（4）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置，沉淀由白色變為灰綠色最后變成紅褐色的化學方程式是_____________________________________。
（1）Fe；Cl2；
（2）
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）Ca(ClO)2 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；次氯酸鈣在自來水中與CO2反應后生產了次氯酸，次氯酸有強氧化性，能起殺菌消毒作用（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
解析試題分析：A、B、C是三種常見的單質，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續煮沸，溶液呈紅褐色則D是氯化鐵，A、B都是單質，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應時可觀察到蒼白色火焰，其產物極易溶于水得無色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，則F是氯化亞鐵。
（1）由上述分析可知，A為Fe，B為Cl2，Cl-的離子結構示意圖為
（2）由上述分析知E為HCl，其電子式為
D為FeCl3，在沸水中水解生成膠體，該反應為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl（3）B氣體制取漂白粉，氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其有效成分為Ca(ClO)2，次氯酸鈣在自來水中與CO2反應后生產了次氯酸，次氯酸有強氧化性，能起殺菌消毒作用（4）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。
考點：無機物的推斷
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在下圖所示轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀，F為密度最小的無色氣體。且各種物質所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素。
請按要求回答下列問題：
(1)若實現C→E轉化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則B的化學式為________。
(2)若實現C→E轉化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”，則C的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性；A和a溶液反應，若產生標準狀態下3.36 L的F氣體，轉移的電子數目為________。
(3)若實現C→E轉化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則E的化學式為________；反應B＋a→C＋D的離子方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D的焰色為紫色 (部分反應物和生成物及水已略去)。
請回答下列問題
（1）寫出工業制備B的化學方程式_____________________________________；
（2）寫出常溫下，A與丁反應的離子方程式________________________________；
（3）下圖裝置為用排空氣法收集氣體的實驗裝置
Ⅰ．當從M端通入氣體時，可收集的氣體有 ；
Ⅱ．當從N端通入氣體時，可收集的氣體有 ； （填數字編號）
①氣體乙 ②氣體丙 ③氣體丁 ④氣體B ⑤氣體C
（4）E中所含陽離子的檢驗方法為（包括實驗步驟、現象及結論） ；
（5）A中所含陽離子的檢驗方法為（包括實驗步驟、現象及結論） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙、丙、丁四種物質（可以是溶液）中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：
。按要求回答下列問題：
（1）若甲為碳，則乙為________（填化學式，下同），丙為_________。
（2）若甲為氯氣，則丁為_______，丙為_________。
（3）若甲為二氧化硫，丁為氫氧化鈉溶液，則丙→乙的離子方程式為_____________。
（4）若甲為氯化鋁溶液，丁為氫氧化鈉溶液，則乙→丙的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。
（1）A的化學式是 。
（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式： 。
（3）C轉化為I的離子方程式： 。
（4）D轉化為E的離子方程式： 。
（5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學常見的鹽；M是一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。
請回答：
（1）物質H的化學式為 。
（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為 。
（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為： 。
（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應，該反應中G體現了 （填序號）。
A.氧化性 B.還原性 C.漂白性 D.酸性
（5）若先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現象為 。
（6）H溶液在空氣中長期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)
Ⅰ．短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17g·L－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色(透過鈷玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉化關系(其他無關物質已略去)
（1）寫出常溫下單質X2與Z反應的離子方程式
（2）已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學式是 ；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)
②將20mL 0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．
某種金屬元素的單質G，可以發生如下圖所示轉化：
其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應的化學方程式為___________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。寫出其中D與水反應生成的酸名稱 。
（2）若B是氣態氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫③反應的化學方程式 。
（3）若D物質具有兩性， ② ③ 反應均要用強堿溶液，④ 反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫④ 反應離子方程式 。
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出② 反應的化學方程式 。
（5）若A是應用最廣泛的金屬。④ 反應用到A，② ⑤ 反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D均為中學化學常見物質，且含有一種相同的 元素，它們之間有如下轉化關系，其中A是單質。
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態氫化物，C、D為氣態氧化物，且C是形成酸雨的主要物質。請寫出C與B反應的化學方程式_________________________________。
（2）若B是氣態氫化物，C、D為氣態氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應③的化學方程式____________________________________。實驗室中檢驗氣體B存在用的試劑或用品為________________。
（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現。據此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請寫出②的離子方程式___________________________________。
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。寫出反應④的離子方程式___________________________________。
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